九年级化学复习课教案第一轮课题：酸和碱一、目标解读：1、知道酸、碱、盐的概念，识记酸碱指示剂的变色情况2、理解常见酸和碱的通性，认识酸碱的腐蚀性，知道浓硫酸的稀释方法3、认识溶液酸碱度的表示—pH，能进行pH的简单测定4、理解复分解反应发生的条件二、要点回顾：一、酸、碱、盐的概念酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠、碳酸钙酸、碱、盐的电离：溶于水时产生带电的粒子（溶液能导电）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的作用：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）金属氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（中和反应）（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2（或BaCl2）及HNO3CO32-HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)22、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1与酸碱指示剂的作用：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）、可溶性碱受热不分解如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：白色沉淀AgCl↓BaSO4↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓蓝色沉淀Cu(OH)2↓红褐色沉淀Fe(OH)3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0123456７891011121314酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），只有pH<5.6的雨水为酸雨三、典例分析：例1、下列物质长期放置在敞口容器中，如果不考虑水分的蒸发，溶液质量减少的是_____；溶液中的溶质发生变化的是______。A氢氧化钠溶液B浓硫酸C浓盐酸D澄清石灰水例2、下列实验完成后，试管内壁会附着某种物质，其中不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）A用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质B硫酸铜与氢氧化钠溶液反应后的蓝色固体C长期盛放石灰水后留下的白膜D用氢气还原氧化铜后留下的红色物质例3、在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）ACO2CaCO3BHClNaClCFeFeSO4DFeFe2(SO4)3四、达标练习：1、某同学以“湘江水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准确地测定江水样品的酸碱度，可以使用（）A紫色石蕊试液B无色酚酞试液CpH试纸D澄清的石灰水2、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）A、CaO熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙C、HCl盐酸氢氯酸D、NaOH纯碱氢氧化钠3、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-4、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A+FeCl3→B↓（红褐色）+C（2）C+D→E↓（白色）+F（3）F+AgNO3→G↓（白色）+HNO3完成C跟D溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G的化学式；写出A溶液中溶质的...
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