第九单元课题3溶质质量分数导学案1【学习目标】1.掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数。2.能进行溶质质量分数的简单计算。【学习重点、难点】理解溶质质量分数的概念及有关溶质的质量分数的相关计算。【使用说明及学法指导】在进行有关溶质溶质质量分数计算时，通过练习、讨论，让学生明确该计算不同于纯数学计算，它是建立在对溶液组成的认识之上。【预习案】一、知识链接：1、固体物质的溶解度是如何定义的？2、为什么在定义溶解度时必须指明温度？3、分别向100克水中加入10克、20克硝酸钾，完全溶解后所得溶液浓度那个大？二、预习自测：知识点1溶液组成的表示方法1.溶液由和组成，被溶解的物质叫,能溶解其他物质的物质叫。2.溶液的质量=+。3.溶质的质量分数是在中所占的分数，是与之比。4.对溶质的质量分数的正确理解，应把握以下四点：⑴溶质的质量分数是的一种表示方法，所指的溶液可以是，也可以是；既可以是，也可以是。⑵溶质的质量分数是比值，单位为。⑶溶质的质量分数是质量之比，一般与无关。⑷运用溶质的质量分数计算时，必须分清三种质量：、、。知识点2.溶质的质量分数计算5.计算时，①可直接应用：溶质的质量分数=÷×100%②也可变形为：溶质质量=×；或：溶液质量=÷。6.溶质的质量分数中的各量都是以质量表示的，不得以体积数据代替；但可以进行换算：溶液的质量（m）=溶液的密度(p)×溶液的体积(V);溶液的密度=;溶液的体积=___________。我的疑惑（请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学探究解决）【探究案】一、自主学习:探究1.课本P41【实验9-5】，并填写P42表，回答下列问题：⑴上述实验表明，判断溶液浓稀的根据是什么？⑵上述实验中能否准确知道一定量溶液里含有溶质的质量?在实际应用中常要准确知道溶液的组成，怎样确定之？探究2.课本P42【实验9-6】，并填写P42表，回答下列问题：⑴溶液中溶质质量分数的计算式为：⑵请解释：10%氯化钠溶液的含义是。探究3.同学们知不知道农业上是怎样用盐水选种的吗？在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？二、合作探究、展示点评：1.将30gNaCl放入270g水中，全部溶解后,溶质质量为，溶剂质量为，溶液质量为，溶液中溶质的质量分数为。再把所得到的溶液分成三等份，则每一份溶液质量为，溶质的质量分数为．⑴第１份溶液中蒸发20克水，无晶体析出，这样形成溶液的质量分数为。⑵第２份溶液加入50克水，这样形成溶液的质量分数为。⑶第３份加入20克NaCl，完全溶解，这样形成溶液的质量分数为。三、拓展提升:1.在20℃时，要提纯50克含有泥沙的粗盐，最好用多少毫升水来溶解粗盐（水的密度为1g/cm3，20℃时NaCl溶解度为36克）？2.20℃时，NaCl的溶解度是36g。现有50g水放入20gNaCl，求所得溶液的溶质质量分数二、课后作业课本P45页1、7.
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