第11课时酸碱指示剂pH中和反应【复习目标】1、了解酸碱指示剂2、理解PH以及测定方法3、了解中和反应以及应用【复习重点和难点】1、了解酸碱指示剂2、理解PH以及测定方法3、了解中和反应以及应用【学习过程】一、知识梳理：考点一、酸碱指示剂1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)．溶液由紫色变成红色。(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液注意：1.是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如NaHSO4考点二、PH及其测量方法溶液的酸碱度表示法——pH1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH<7溶液呈酸性；pH>7溶液呈碱性；pH＝7溶液呈中性2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。（我们测得值一般为整数）测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。3．pH应用（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长（3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况考点三、中和反应及其应用酸与碱反应盐酸中和氢氧化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O（中和反应）如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。①中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。②盐：在水溶液中能解离出金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。③中和反应应用：改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。用于医药：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。二、题型、方法归纳：本单元在中考考察的内容，主要是了解酸碱指示剂与酸碱溶液反应的变色情况，PH的范围以及PH的测定方法；了解中和反应的实验、定义、实质、应用；常见题型有选择题、填空题和实验探究题为主。三、典例精讲：【典型例题讲解】（通过学生的自讲，自纠完成下列各题）1.实验是科学探究的重要方法．利用数字化信息系统完成稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验，如图1所示．（1）实验前测得稀盐酸和氢氧化钠溶液均为20℃．实验一段时间后，多功能测定仪器示数如上图所示．由此可知，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．（2）实验小组同学描绘了实验过程的pH变化曲线图（如图2，由此可判断胶头滴管中的溶液甲是（填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”）．（3）实验结束后，各小组将废液倒入废液缸．老师发现废液缸的废液显酸性，于是用20%的氢氧化钠溶液进行中和，恰好完全反应时，共用去氢氧化钠溶液40g，请求出该废液中含HCl的质量（反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O）2.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应．（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色。（2）利用图中的第②条...
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