第2章第1节共价键（第2课时）【学习目标】1.认识键能、键长、键角等键参数的概念；2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质；3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用。【学习重点】键参数的概念，等电子原理【复习】σ键和π键σ键π键电子云的重叠方式存在对称性强度【知识梳理】一、共价键1、共价键的比较与分类：【思考与交流】（1）乙烯分子中C=C之间有个σ键，个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C=C之间的一个键易断裂；在HCl分子中，由H原子的一个轨道与Cl原子的一个轨道形成一个键。（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。（3）特殊的共价键-配位键：共用电子对由提供，共享的共价键叫，简称。（4）共价键的种类：①配位键：由成键原子单方面提供的共价键。②非极性键：在成键原子中间；③极性键：向于成键原子其中一方。2、键参数：概念意义键长键能键角键与键之间的夹角【归纳总结一】决定分子的稳定性的参数：，决定分子构型的参数：。【迁移应用一】：（1）关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关（2）已知部分键能数据如下：H-H436kJ/mol，O=O497kJ/mol，H-O462kJ/mol，求1gH2燃烧生成水时释放的热量。（3）由课本P30键能数据，判断下列分子：H2、F2、Cl2、Br2，最稳定的是：，最不稳定的是：。3、常见分子的键角：分子空间构型键角实例正四面体]平面形三角锥形V形直线形二、等电子原理1、定义：相同，相同的分子具有相似的化学键特征，性质相似。2、应用：等电子体的许多性质是，空间构型是。所以可以利用等电子体来预测分子的空间构型和性质。【迁移应用二】（1）下列不互为等电子体的是（）A．N2O和CO2B．O3和NO2—C．CH4和NH4+D．OH—和NH2—（2）推断分子的构型，例N2O的分子为，NH4+的分子为。常见的互为等电子体的物质有：双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子【科学视野】——质谱法测定分子结构1、原理：即用电场和磁场将运动的离子按它们的质荷比分离后进行检测的方法。2、用途：测出离子准确质量即可确定离子的化合物组成。3、最大的质荷比即为其相对分子质量。【归纳总结二】类型实例空间构型二原子10电子的等电子体N2、CO、NO+、C22—、CN—直线型三原子16电子的等电子体CO2、CS2、N2O、NCO—、NO2+、N3—、NCS—、BeCl2直线型三原子18电子的等电子体NO2—、O3、SO2V型四原子24电子的等电子体NO3―、CO32—、BO33—、CS33—、平面三角形BF3、SO3五原子32电子的等电子体SiF4、CCl4、BF4—、SO42—、PO43—四个σ键，正四面体形七原子48电子的等电子体SF6、PF6—、SiF62—、AlF63—六个σ键，正八面体【巩固练习】1．下列说法中，错误的是()Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2．能够用键能解释的是()Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发3．与NO3-互为等电子体的是()Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO24．根据等电子原理，下列分子或离子与SO42—有相似结构的是()A．PCl5B．CCl4C．NF3D．N25．下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ6．下列说法中，正确的是（）A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个个σ键、一个π键D．N2分子中存在一个σ键、一个π键7．下列化合物中价键极性最小是（）A．MgCl2B．AlCl3C．SiCl4D．PCl58．下列分子中键能最大的是（）A．HFB...
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