第二单元化学反应中的热量(答案见相应教案)第一课时：化学反应中的热量变化学案（复习）能量转化与守恒定律：能量有，它既不会，也不会，它只能从一种形式为另一种形式，或者从一个物体到另一个物体，在转化或转移的过程中其总量。１放热反应和吸热反应：２典型的放热反应和吸热反应：典型的放热反应：典型的吸热反应：【课堂练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应３反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量，记做，单位用。△H＝∑E（生成物）∑E（反应物）∑E（反应物）＞∑E（生成物），反应，△H0为“”值；∑E（反应物）＜∑E（生成物)，反应，△H0为“”值；４热化学方程式：（１）定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H＝—393.6kJ/mol意义：【课堂练习】说说下列热化学方程式的意义H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol【课堂练习】如下两方程式有何不同：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6kJ/mol【课堂练习】如下两方程式有何不同：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H=+571.6kJ/mol（２）书写热化学方程式的注意事项：（学生归纳小结）①标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(solid)。②用△H标明反应热，放热△H为“—”，吸热△H为“＋”，单位为kJ/mol。③热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。④对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与化学计量数成正比。⑤正逆反应的△H数值的绝对值相等，符号相反。第二课时：燃料燃烧释放的热量学案5燃料燃烧释放的热量：①化石燃料指哪些燃料？②燃料充分燃烧的条件是什么?③燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?④为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗?⑤增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施?
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