课时14铁及其化合物(本课时对应学生用书第61~66页)【课时导航】复习目标1.了解常见金属铁及其重要化合物的主要性质和重要应用。2.了解Fe2+、Fe3+等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。知识网络问题思考问题1①加热FeCl3溶液能得到无水FeCl3固体吗?如何得到无水FeCl3固体?②如何除去MgCl2溶液中少量的FeCl3?问题2Fe2+的检验方法有哪些?【自主学习】考点1变价金属——铁的性质【基础梳理】1.纯铁具有金属的共性，如具有色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。2.用化学方程式或离子方程式表示下列变化(1)铁与非金属单质反应4Fe+3O2(现象：在潮湿的空气中生锈，生成色固体)3Fe+2O2(现象：在氧气中点燃，火星四射、生成色晶体)2Fe+3Cl2(现象：产生色烟)Fe+SFeS(现象：生成黑色固体)(2)铁与水、酸溶液反应3Fe+4H2O(g)Fe+H2SO4Fe+4HNO3(稀)(3)铁与盐溶液反应Fe+2FeCl3Fe+CuSO43.金属的钝化常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强氧化性的酸使铁、铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。故在常温下可用铁制或铝制容器贮存或运输浓硫酸、浓硝酸。【举题说法】例题1将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是()A.稀硫酸B.氯水C.硝酸锌D.溴水【答案】A【解析】Fe与非氧化性酸作用生成Fe2+，Fe2+遇氧化剂容易转变为Fe3+，氯水、溴水有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，酸性条件下N有强氧化性，也能氧化Fe2+。变式1(2015·海南高考)工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用下图所示装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、。(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再。【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O浓硫酸(2)HClHCl和H2发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收(3)KSCN溶液点燃A处的酒精灯点燃C处的酒精灯【解析】(1)制取无水氯化铁的实验中，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置B的作用是干燥氯气，常用浓硫酸。(2)制取无水氯化亚铁，需要HCl气体，故A装置制取的是HCl，反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2，故尾气的成分为未反应的HCl和生成的氢气；由于HCl极易溶于水，若仍然采用D装置进行尾气处理，很容易造成倒吸，且氢气不溶于水，不利于氢气的吸收，氢气易燃，造成安全隐患。(3)检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的FeCl2，需先排尽装置中的空气，故应先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯。【题组训练1】1.在一定量的稀硝酸中慢慢加入铁粉，得到Fe2+的物质的量与所加铁粉的物质的量的关系如下图所示。请回答下列问题。(1)AB段发生反应的化学方程式为，铁元素以形式存在。(2)BC段发生反应的化学方程式为，铁元素以形式存在。(3)CD段铁元素以形式存在。【答案】(1)Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe3+(2)2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2Fe2+、Fe3+(3)Fe、Fe2+【解析】因为稀硝酸具有强氧化性，将Fe氧化成Fe3+，化学方程式为Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(AB段)；当Fe全部转化为Fe3+，过量的Fe会与Fe3+发生反应：2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2(BC段)；CD段仅存在Fe、Fe2+。2.(2014·北京高考)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al【答案】D【解析】钾和钠易形成氧化物，并且氧化物能继续和水、二氧化碳反应，不能保护金属，A、B错误；铁易被氧化，表面形成的氧化物疏松，不能形成保护层，C错误；金属铝能形成致密的氧化物膜，能够保护内部金属不被继续氧化，D正确。3.(2015·北京高考)在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色...
