第1节原子结构化学键【考纲要求】了解元素、核素和同位素的含义。了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子核外电子排布规律。掌握原子结构示意图、电子式的表示方法。了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。考点一原子结构1.原子的构成(1)构成原子的微粒及作用Ａ(2)微粒之间的关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。(3)常见的重要核素及其应用核素U6CHH8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子3.核外电子排布(1)核外电子的排布规律(2)原子结构示意图1．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7()2．中子数为20的氯原子表示为Cl()3．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()4．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体()5．铯元素的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子()6．硫离子的结构示意图：()7．原子核外M层电子数是L层电子数的一半的元素是硅()8．内层电子总数是最外层电子数2倍的短周期元素是磷()答案：1.√2.×3.√4.×5.×6.×7.√8.×题组一考查同位素、核素的概念辨析1.下列说法错误的是()A．H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．Ca和Ca、石墨和金刚石均互为同位素C．H和H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同解析：选B。A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，A正确；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体，B错误；H和H是质子数均为1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素，C正确；12C和14C的质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确。2.在当前空气污染日益严重，人们的健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐头”应运而生。16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．16O与18O互为同位素解析：选D。同素异形体是指同一元素形成的结构不同的单质，A错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，核外电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B错误；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O与18O间的转化，C错误；16O与18O的质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确。抓住描述对象突破“四同”判断(1)同位素——原子，如H、H；(2)同素异形体——单质，如O2、O3；(3)同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3;(4)同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。题组二考查分子或离子中微粒数目关系的判断与计算3.某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是()A．Xn－含有的中子数为a＋bB．Xn－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．1个X原子的质量约为g解析：选D。A项，中子数为b－a；B项，电子数为a＋n；C项，质量数为b。4.已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则wgR原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A．molB．molC．molD．mol解析：选D。R原子的质子数为(m－n)，其核外电子数也为(m－n)，所以R2－的核外电子数为(m－n＋2)，而wgR原子的物质的量为mol，所以形成的R2－含有的电子的物质的量为mol...
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