高二化学第四章几种重要的金属学案第一节镁和铝预习导航（预习教材，提供教材关键信息）一、金属的通论1．人类已发现的一百多种元素中，金属元素大约占______，在元素周期表中，金属元素位于每个周期的_______，在常温下，除______是液体外，其余金属都是固体。2．大多数金属具有延展性，其中以_______的延展性最好。金属一般都是热的良导体。其中______和_______的传热导电性能最好。二、镁和铝的原子结构1．镁、铝分别位于______周期的______族和_____族。它们的原子电子层数分别为______和_______，它们的原子最外层电子数分别为______和________。在参加化学反应时，容易失去最外层电子成为阳离子。2．镁和铝位于同一周期，它们都是比较活泼的金属，但由于镁比铝的原子半径_____，最外层电子数_____，原子核对最外层电子的引力更)______，因此镁的最外层电子更易失去，镁比铝更活泼。三、镁和铝的物理性质1．共性：均为____；均为_____；熔点均_____；硬度均____．都具有金属的通性．2．差异：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均_________铝．四、镁和铝的化学性质举例镁铝与非金属反应与O2反应与C12反应与酸反应与盐酸反应与硫酸反应与碱反应与水反应关键信息一、1．4/5前部汞2．金银铜二、1．第3周期第ⅡAⅢA3层3层232．大少小一些三、1．银白色轻金属较低较小2．小于(或低于)四、方程式略五、1．白色难熔耐火两性氧化物与氧化物反应五、铝的重要化合物1．氧化铝(Al2O3)：______色难______，可做_______材料，是典型的______。Al2O3与强酸反应的离子方程式：_____________。Al2O3与强碱反应的离子方程式：____________。2．氢氧化铝[Al(OH)3]：_________色______状物，是典型的_____。氢氧化铝的电离方程式：_________；当向Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_______移动；当向Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_________移动。实验室制备Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。3．十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式_______________________________；明矾能够净水其离子方程式为__________________________________。六、合金合金是_______。其特点是：硬度一般比它的各成分金属______；多数合金的熔点一般比它的各成分金属______________；合金化学性质与成分金属_____________；物理、化学和机械性能__________各成分金属。2．白色胶状两性氢氧化物碱式电离方向酸式电离方向Al(OH)3能溶于氢氧化钠。3．无色六、由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。底不同强于要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关）1．金属单质与酸反应回忆金属活动顺序表，写出排在氢前面的金属与酸反应的化学方程式，并总结规律。2．氢氧化铝的两性氢氧化铝的两性一直是高考热点之一，其中原因在于它的典型性，相关的反应可用下【例1】两个烧杯加入同体积的浓度为2mol／L的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入10．8g的A1和Mg，则反应完毕后，天平（）A．可能加Mg一端下倾B．可能加Al一端下倾C．可能仍保持天平平衡D．无法判断【解析】此题未说明稀H2SO4的体积，分下列三种情况讨论：(1)加入稀H2SO4过量，Al、Mg都已反应完毕，按化学反应方程式计式表示：由于氢氧化铝既可溶于强酸又可溶于强碱，所以制备氢氧化铝宜采用以下途径：①可溶性铝盐(Al3+)与氨水反应②偏铝酸盐(A1O2-)与二氧化碳反应③利用Al3+和A1O2-在溶液中可发生相互促进的水解反应。2．试剂的滴加顺序与实验现象在化学反应中，由于反应物的相互滴加顺序不同，而导致产生不同的实验现象，这种情况在中学化学中是很常见的，下面举与本节有关的两例结合图像加以说明。(1)AlCl3与NaOHa．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量首先发生的反应是Al3++3OH一=Al(OH)3↓，溶液中产生白色沉淀并逐渐增多，当AlCl3全部转化为Al(OH)3时，继续加入的NaOH与Al(OH)3算，加入Al、Mg每端增加的重量：2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2↑w△54g6g48g10．8gm(A1)m(A1)=9．6gMg+H2SO4=MgSO4+H2↑w△24g2g22g10．8gm(Mg)m(Mg)=9．9g加入Mg一端增加质量多，往下倾。(2)加...
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