第一章第三节化学反应热的计算教学内容第一章第三节化学反应热的计算教师个案学生笔记学习目标知识与技能：理解并掌握盖斯定律；能正确运用盖斯定律解决具体问题；初步学会化学反应热的有关计算。过程与方法：独立分析题目及含义，自主思考解题思路，在练习中，深化理解和应用盖斯定律。拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。情感态度与价值观：领会盖斯定律在化学研究中的重要作用和意义，体会科学的严谨性及量化思维。学习重点能正确运用盖斯定律解决具体问题。学习难点掌握反应热计算的几种常见方法。学习方法自主——合作——探究学习过程学【知识回顾】什么是中和热？什么是燃烧热？[复习]已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol。则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol【探究新知】[问题]下列数据ΔH1能否表示石墨的燃烧热？为什么？C(s,石墨)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH1＝-110.5kJ/mol①若已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝-283.0kJ/mol②那么，你认为石墨的燃烧热△H3可能是多少？C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)ΔH3＝?习过程学习过[判断]下列数据△H1表示燃烧热吗？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol①已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol②那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？一、盖斯定律内容：不管化学反应是或，其反应热是相同的。化学反应的只与反应体系的和有关，而与反应的无关。1、理解盖斯定律山高：登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关。2、从能量守恒角度论证盖斯定律始态：S终态：L先从始态S变化到终态L，体系放出（△H1<0），然后从L到S，体系吸收热(△H2>0)。经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即△H1+△H2≡0。3、盖斯定律的应用有些反应进行得，有些反应不容易，有些反应的产品不纯（有副反应发生），应用盖斯定律，就可以间接地把他们的反应热计算出来。方法：消元法。程二、反应热的计算根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。[例1]250C、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1molNaCl的反应热。[例2]乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ/mol，在250C，101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？[例3]已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol⑶H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)【当堂检测】1．已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2＝－44kJ/mol则：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1
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