下载后可任意编辑《元素周期律》说课稿一、教材分析。（一）教材内容。本节内容选自全日制普通高级中学教科书（必修）化学第一册第五章《物质结构元素周期律》第二节。教材以1——18号元素为例，从原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。（二）教材的地位和作用。本节教材的教学安排在原子结构的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是讨论元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之前由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它建立在元素周期律的基础之上。本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探究元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能过渡引出元素周期表的教学，因此在本章教材中起承前启后的作用；通过本节下载后可任意编辑内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探究讨论以后将要学习的化学知识。（三）教学目标。1、知识目标。（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。（3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。2、能力目标。（1）培育学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。（2）培育学生的逻辑推理能力。（3）通过引导学生观察分析实验现象，培育学生的观察和分析问题的能力。3、德育目标。使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。（四）教学的重点和难点。1、重点：（1）元素原子的核外电子排布规律。下载后可任意编辑（2）元素金属性、非金属性变化的规律。（3）元素周期律的实质。2、难点：元素金属性、非金属性变化的规律。由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为推断元素金属性强弱提供了理论基础，因此是本节教材的重点。二、学情分析。到目前为止，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；还学习了碱金属、卤素知识；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节制造了必要条件。但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵活运用，须加强演练。三、教学方法。为增强启发性，教材不是直接给出周期律，而是通过课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。本节教材可分五步进行：1、讨论核外电子排布变化的规律性将质子数1~18的元素，仿照表5—5的形式，取原子序数、元素符号和原子结构示意图三项，依次在黑板上列出然后向学生提问：从电子层数、最外层电子数两个方面分析，同一横行元素的原子结构有什么相同点和不同点？同下载后可任意编辑一纵行元素的原子结构有什么相同点和不同点？已学过的碱金属和卤素按上述规律应排入表格的什么位置？老师组织学生讨论这些问题，从而发现规律，得出结论，并在小结时指出：假如对质子数大于18的元素继续讨论，同样可以发现，每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数象Na到Cl一样从1个递增到7个，最后到8个电子的现象，从而揭示核外电子排布规律的普遍性。在以上教学过程中，适时引入“原子序数”的概念。2、讨论原子半径变化的规律性随着原子序数的递增，原子半径依启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子内正负电荷越多，静电引力越大，因而次减小。然后对比教材表5—5，对有关数据进行验证，并分析总结，得出结论。3、讨论元素主要化合价变化的规律性组织学生根据原子结构示意图，推测Li到F、Na到Cl的主要化合价。然后组织学生对比教材表5—5，验证1~18号元素的主要化合价，并完成教材表...
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