化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题一．选择题（每小题只有一个正确答案）1.有关晶格能的叙述正确的是A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小2.下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molDO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数)3.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体4.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配5.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为:A.8B.12C.24D.606.下列说法正确的是A．124gP4含有的P－P键的个数为6NAB．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NAC．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NAD．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA7.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A.第9列中元素中没有非金属元素B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C.第四周期第9列元素是铁元素D.第10、11列为ds区8.已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1，其晶体密度为dg·cm－3，若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示A．117a3dB．58.5/(2a3d)C．234/(a3d)D．58.5/(4a3d)9.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2OD．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠二．填空题1a10．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。⑴其中只含有离子键的离子晶体是；⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；⑸其中含有极性共价键的非极性分子是；⑹其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分是；⑺其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是；⑻其中含有极性共价键的原子晶体是。11．单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是_____。（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为____________，共含有___________个B—B键。12.有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN—离子位于立方体的棱上。(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)__________________________。(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。;(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置?13．⑴CH3＋、--CH3（甲基）、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是。A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E．两个－CH3（甲基）或一个CH3＋和一个CH3－结合均可得到CH3CH3（2）...
VIP
