现代工业之母-------硫酸在化学、冶金、医药、染料等有极为广泛的应用。生产10t青霉素要消耗2.5t硫酸，生产1t有机玻璃要消耗3t硫酸，生产1kg金属锆，要消耗20t硫酸。有人称硫酸是化学工业生产的“发动机”。世界上常把硫酸的产量作为衡量一个国家工业发达程度的标志。浓硫酸具有哪些重要性质呢？第二百三十四条[故意伤害罪]故意伤害他人身体的，处三年以下有期徒刑，拘役或者管制，犯前罪，致人重伤的，处三年以上十年以下有期徒刑，致人死亡或者以特别残忍手段致人重伤造成严重残疾的，处十年以上有期徒刑、无期徒刑或者死刑，本法另有规定的，依照规定。第三节浓硫酸的性质和用途浓硫酸的三大特性主讲人：杨小梅1、使指示剂变色：2、与碱发生中和反应：3、与碱性氧化物反应：4、与盐反应：稀硫酸使紫色石蕊试液变红H++OH-=H2O2H++CuO=Cu2++H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑硫酸是二元强酸：H2SO4=2H++SO42-5.与活泼金属反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+1.物理性质色味态：质量分数：沸点：溶解性：二、浓硫酸物质的量浓度为18.4mol/L纯净的硫酸是无色无味的油状液体98.3%，密度：1.84g/cm3，高沸点酸——难挥发酸跟水任意比互溶，溶解放出大量热利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体探究实验1：用药匙取少量胆矾晶体（CuSO4·5H2O）于试管中，再滴入少量浓硫酸。现象：蓝色晶体逐渐变白色结论：浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，使蓝色胆矾变成了白色硫酸铜固体CuSO4▪5H2O＝CuSO4+5H2O浓硫酸浓硫酸使胆矾失水属于化学变化2.化学特性1)吸水性:能吸收物质中本来就有的水（气体、结晶水合物中的水)H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2用途：不能干燥碱性气体：NH3还原性气体：H2S、HBr、HI长进短出做干燥剂思考：浓度变小浓硫酸会吸收空气中水分；使溶剂增加；浓盐酸容易挥发，溶质减少1.浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置，浓度是否变化呢？若是浓盐酸呢?2.下列不能用浓硫酸干燥的气体是（）①Cl2②O2③SO2④H2⑤HCl⑥NH3⑦CO2⑥用吸有浓硫酸的胶头滴管在白纸上写字现象：颜色由白变棕再变黑趣味实验：演示实验：取少量蔗糖于小烧杯中，滴加少量水，搅拌均匀，再加少量浓硫酸，迅速搅拌，观察现象。现象：①颜色由白变棕再变黑②体积膨胀，呈疏松海绵状③烧杯壁发热④有刺激性气味气体生成2、为什么体积会膨胀？3、刺激性气味气体是什么？1、为什么蔗糖会变黑？黑色物质是什么？烧杯壁为什么是热的？有气体生成SO2（2）脱水性（含C、H、O等）浓硫酸有机物将H、O按H2O组成比脱去脱水（炭化）浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性浓硫酸不慎沾到皮肤上应该先用抹布擦，然后立即用大量的水冲洗。C12H22O11蔗糖浓硫酸12C+11H2OC+2H2SO4(浓)==2SO2↑+CO2↑+2H2O这一过程表现了浓硫酸的什么性质？、强氧化性3)强氧化性：与非金属的反应3)强氧化性：与金属单质反应实验：图4-32浓硫酸与铜反应图4-29反应生成硫酸铜溶液加热，产生气体使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。现象：结论：浓硫酸具有强氧化性在一带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管里加入2ml浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶液中，观察现象。向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2还原剂氧化剂2e-注意：⑴硫酸有一半被还原⑵浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性。思考：在含1molH2SO4的浓硫酸中加入足量的铜粉，完全反应后可生成标况下SO2La)加热，绝大多数金属（Pt、Au除外）能被浓硫酸氧化。小结b)常温，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。金属单质+浓硫酸硫酸盐+SO2↑+H2O△(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体强酸性脱水性...
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