如何判断分子的杂化类型直线型sp杂化A-B—A如CO2spCOCO2，CS2,N2O，C2H2BeCl2，BeH2，Ag(NH3）2+，Cu(NH3）2+Cu（CN）2-sp2BF3，NO3—BBr3SO3，SO2，NO2O3,平面三角型SP2杂化如BCl3V型Sp3不等性杂化如H2O三角锥型SP3不等性杂化如NH3正四面体型SP3杂化如CH4sp3CH4,CCl4,NH4+,SO42—,SiX4SiH4NH3，PH3NF3,PX3，ClO3-,H2O，H2S,OF2，Cl2OZnCl42—FeCl4—Zn(CN)42-sp3dPF5，PCl5,SF4，TeCl4，ICl4+ClF3，BrF3XeF2，ICl2—,I3-三角双锥型SP3d杂化如PCl5正八面体型SP3d2杂化如常见的六氟化物8．杂化与分子构型的关系：杂化类型spsp2sp3d2sp3或sp3d2等性等性不等性等性不等性不等性等性不等性分子形状直线形Δ形V形正四面体三角锥角形参加杂化的轨道数目23344466杂化轨道中孤电子对数目001012杂化轨道的几何图形直线形正Δ形Δ正四面体四面体四面体八面体键角180°120°109°28，180°90°例C2H2C2H4SO2CH4NH3H2O[Cu（H2O)6]2+判断物质的杂化类型，空间结构首先可以根据经验判断，先记住几种杂化的典型物质,再将给出的物质和他们相互比较一下，一般同族的而且化学式类似，杂化类型相同。eg：判断下列分子的杂化类型并判断分子的空间构型及是否具有极性H2S，PH3,NF3，CCl4，解：（1)H2S,中心原子是S，我们学过H2O是SP3不等性杂化，V字型，具有极性,O和S是同族元素，而且H2S和H2O分子式非常类似，所以H2S也是SP3不等性杂化,V字型,具有极性。（2）PH3,中心原子是P，我们学过NH3是不等性杂化,三角锥型，具有极性，N和P是同族元素，而且NH3和PH3分子式非常类似,所以PH3也是SP3不等性杂化，三角锥型，具有极性。（3）CCl4，中心原子C,我们学过CH4，为SP3等性杂化，正四面体，非极性分子,CCL4和CH4分子式非常相似，所以CCl4也为SP3等性杂化，正四面体，非极性分子。如果C相连接的四个原子不完全相同，C依然是SP3等性杂化但空间构型为四面体，极性分子。（4）NF3，也是SP3不等性杂化，三角锥，极性分子。(5）判断分子中C原子的杂化类型，首先数和C直接连接的原子个数，有几个原子就需要多少条杂化轨道，可以找出相应的杂化类型，eg：HCN，与C直接相连的原子有两个，需要两条杂化轨道，所以是SP杂化,直线型分子。其次，如果分子式和学过的典型的分子式有较大差异,而且有的还是离子,那根据上述方法就无从判断，可以里用价层电子对互斥理论判断.杂化轨道理论只是解释的理论，不能预测分子的空间构型。而价层电子对互斥理论，它可以预测分子的空间构型.公式为n=(a+b+c)/2其中a为中心原子的价电子数，eg氧原子a=6,氮原子a=5b为和中心原子相连接的原子如果是卤族和H，取1＊原子数，如果是氧族取0*原子数。c为电荷数，如果是负电荷，取+，正电荷取—。n值如果是小数四舍五入。分子需要n条杂化轨道，即可判断中心原子的杂化类型，如果，n小于与中心原子直接相连接的原子个数，为不等性杂化,如果等于则为等性杂化.eg：判断下列分子离子的杂化类型碳酸根：为SP2等性杂化.a=4,b=0，C=+2，所以n=3，需要三条杂化轨道，直接与C相连的原子数为3与n相等.氨根离子：SP3等性杂化,a=5，b=1＊4,C=-1，所以n=4，需要四条杂化轨道，直接与N相连的原子为4与n相等.硫酸根离子：SP3等性杂化。a=6，b=0,c=+2，所以n=4,需要四条杂化轨道,直接与N相连的原子为4与n相等。SO2：sp2不等性杂化。a=6，b=0，c=o，所以，n=3，需要三条杂化轨道，直接与S相连的原子个数为2，与n不相等。首先判断配位数,配位数是几，就需要几条杂化轨道，如果是2，则为SP杂化，如果是4则可能为SP3，和dsp2，如果是6,则为SP3d2,d2SP3.
VIP
