第一章检测发现闯关(限时90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列变化为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应D．能量变化如下图所示的化学反应解析：A项不是化学反应；B项为吸热反应；C项，如破坏化学键时吸收的能量比862kJ多，则反应为吸热反应；D项，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应。答案：D2．(·盐城中学高二期末)一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达正确的是()A．热稳定性：正丁烷>异丁烷B．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ/molC．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ/molD．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多解析：正丁烷和异丁烷燃烧都生成CO2和H2O，正丁烷燃烧热大，说明正丁烷的能量高，能量越低越稳定，所以异丁烷比正丁烷稳定，A错误；燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，B中ΔH与热化学方程式的化学计量数不成比例且生成的水应为液态，B错误；由题给信息可推知，正戊烷的燃烧热比2甲基丁烷大，所以C正确。通过计算可得，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，所以D错误。答案：C3．下列关于反应热的说法正确的是()A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝110.5kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关解析：当ΔH为“－”时，表示该反应为放热反应；碳的燃烧热为1mol碳完全燃烧生成CO2(g)时对应的热量，而B项产物为CO(g)，不符合定义；反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关。答案：D4．(·松原高二检测)下列说法错误的是()A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比解析：热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示25℃，101kPa下的数据。答案：A5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析：放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A选项错误；等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的能量少，B选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C选项正确；同一反应的ΔH不因反应条件的改变而改变，D选项错误。答案：C6．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是()A．0.50mol·L－1盐酸，0.50mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒1个B．0.50mol·L－1盐酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒2个C．0.50mol·L－1盐酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒1个D．0.50mol·L－1盐酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒2个解析：为了减少热量散失，HCl和NaOH应有一方过量，取HCl和NaOH溶液不能用同一个量筒。答案：D7．我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是()①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量④与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④解析：地热能的用途有采暖、发电、种植、养殖、医疗等多个方面；地热能是来自...
