【创新方案】高中化学第4章第2节第2课时创新演练大冲关课堂10分钟练习鲁科版必修11.铜在潮湿的空气里长期放置表面会生成一层绿色的铜锈,除去铜锈最好的试剂或方法是()A.浓硝酸B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.加热解析:绿色铜锈的主要成分是Cu(OH)2CO3,能与稀盐酸反应,且Cu与稀盐酸不反应,所以用稀盐酸除去铜表面的铜锈。答案:B2.普通铜器时间稍久便容易出现铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。而圆明园两件1760年铜铸的鼠首和兔首在今天看上去仍然熠熠生辉不生锈。下列对其原因的分析,最可能的是()A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金解析:1760年铸的鼠首和兔首不可能使用电镀技术,A项错;酸雨会加快金属的腐蚀,B项错;铜的金属活动性弱,在潮湿空气中易被氧化生成铜绿,C项错。答案:D3.Cu及其化合物之间相互转化时常伴随着颜色的变化。下列符合黑色→红色变化的是()A.Cu(OH)2→CuOB.Cu→Cu2SC.Cu2(OH)2CO3→CuOD.CuO→Cu2O解析:A项Cu(OH)2是蓝色,CuO是黑色;B项Cu是紫红色,Cu2S是黑色;C项Cu2(OH)2CO3是绿色,CuO是黑色;D项CuO是黑色,Cu2O是红色。答案:D4.在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是()A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+B.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含有Cu2+和Fe3+D.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+解析:混合溶液中加入一定量铁屑,发生的反应是先:Fe+2FeCl3===3FeCl2①后:Fe+CuCl2===Cu+FeCl2②若滤出固体中只有铜,可能②式中Fe不足,溶液中可能含Cu2+,A错。若滤出固体中含铁和铜,说明①、②反应彻底,铁有余一定不含Cu2+和Fe3+,B正确。滤出固体中有铜则一定无Fe3+,C、D错。答案:B5.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:已知:向含有少量Fe3+杂质的铜盐溶液中加入CuO后,生成Fe(OH)3,可除去Fe3+。请回答下列问题:(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为________(填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为________(填代号)。a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是________。(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先加入________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列________装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应________,直到________。解析:(1)由题意分析可知试剂①应为氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+且不能引入新的杂质,故H2O2最合适;KSCN与Fe3+反应呈明显的红色。(2)由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作;在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外,还用到玻璃棒,它的主要作用是引流。(3)应先使CaCl2溶液呈碱性与CO2反应才能生成CaCO3并且不引入难以除去的新杂质,故应先加NH3·H2O。NH3在水中的溶解度很大,应选用一套防止倒吸的装置,故选用b。(4)配制一定物质的量浓度溶液时,视线应与凹液面相切,且要平视。答案:(1)cd(2)冷却结晶引流(3)NH3·H2Ob(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切