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高中化学 第4章 第2节 第1课时 创新演练大冲关 课堂10分钟练习 鲁科版必修1VIP专享VIP免费

高中化学 第4章 第2节 第1课时 创新演练大冲关 课堂10分钟练习 鲁科版必修1_第1页
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【创新方案】高中化学第4章第2节第1课时创新演练大冲关课堂10分钟练习鲁科版必修11.(对应考点一)向铝、铜两种金属粉末的混合物中加入过量盐酸,充分反应后过滤,向滤液中加入过量烧碱溶液,溶液中存在的离子有()A.[Al(OH)4]-B.Cu2+[C.Al3+D.H+解析:铝和铜与过量盐酸反应,滤液中含有Al3+、H+、Cl-等离子;向滤液中再加入过量烧碱,反应后溶液中含[Al(OH)4]-、Na+、Cl-和OH-等离子。答案:A2.(对应考点一)下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→[Al(OH)4]-D.Al3+→Al(OH)3解析:2Al(OH)3=====Al2O3+3H2O;2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑;Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH;Al2O3不能一步转化为Al(OH)3。答案:B3.(对应考点二)在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量,表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()[解析:此过程中发生的反应:Al(NO3)3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaNO3,Mg(NO3)2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaNO3,Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]。开始时沉淀逐渐增多,达最大值后,Al(OH)3溶解,沉淀又逐渐减少,因Mg(OH)2不溶于NaOH溶液,所以最后沉淀量保持不变。答案:C4.(对应考点二)某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向该溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,则该溶液中()A.有Mg2+,没有Al3+B.有Al3+,没有Mg2+[C.有大量的H+,Mg2+和Al3+D.有Mg2+和Al3+解析:向溶液中滴入NaOH溶液,开始就生成沉淀,则溶液中不可能有大量H+,随NaOH量的增多,沉淀增多且又部分溶解,则溶液中一定含有Mg2+和Al3+。答案:D5.(探究题)氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,既能与强酸反应又能与强碱反应。今用较纯净的铝屑制取氢氧化铝有多种方案:方案一:Al――→Al3+――→Al(OH)3方案二:Al――→[Al(OH)4]-――→Al(OH)3①硝酸②稀盐酸③氨水④氢氧化钠溶液⑤CO2(1)方案一中加入的碱最好是________,离子方程式是_________________________。方案二中的酸最好是加入________,离子方程式是__________________________。(2)若三种方案中所用试剂都是铝,稀盐酸,氢氧化钠溶液,制取1molAl(OH)3,完成表格内容:方案制取1molAl(OH)3所需的原料]AlHClNaOH方案一方案二方案三(3)综合比较三个用铝屑制取Al(OH)3方案,你认为哪种最好?原因是什么?解析:(1)方案一中最好加入的碱是氨水,因为氢氧化铝易溶于过量强碱中,操作时不好控制。方案二中最好通入CO2,因为氢氧化铝易溶于过量强酸中,操作时不好控制。(2)方案一:Al~3HCl~Al3+~3NaOH~Al(OH)3方案二:Al~NaOH~[Al(OH)4]-~HCl~Al(OH)3方案三:(3)从操作上分析,方案一中NaOH的量和方案二中盐酸的量不易控制;从原料消耗上分析,方案三最少,方案一最多。答案:(1)③Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH⑤[Al(OH)4]-+CO2(足)===Al(OH)3↓+HCO或2[Al(OH)4]-+CO2(足)===2Al(OH)3↓+CO+H2O(2)方案一:1mol3mol3mol方案二:1mol1mol1mol方案三:1molmolmol(3)方案三最好,因为该方案易操作并节约盐酸和氢氧化钠。

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