【创新方案】高中化学第4章第2节第1课时创新演练大冲关课堂10分钟练习鲁科版必修11．(对应考点一)向铝、铜两种金属粉末的混合物中加入过量盐酸，充分反应后过滤，向滤液中加入过量烧碱溶液，溶液中存在的离子有()A．[Al(OH)4]－B．Cu2＋[C．Al3＋D．H＋解析：铝和铜与过量盐酸反应，滤液中含有Al3＋、H＋、Cl－等离子；向滤液中再加入过量烧碱，反应后溶液中含[Al(OH)4]－、Na＋、Cl－和OH－等离子。答案：A2．(对应考点一)下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→[Al(OH)4]－D．Al3＋→Al(OH)3解析：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O；2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；Al2O3不能一步转化为Al(OH)3。答案：B3．(对应考点二)在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()[解析：此过程中发生的反应：Al(NO3)3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaNO3，Mg(NO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO3，Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]。开始时沉淀逐渐增多，达最大值后，Al(OH)3溶解，沉淀又逐渐减少，因Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，所以最后沉淀量保持不变。答案：C4．(对应考点二)某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则该溶液中()A．有Mg2＋，没有Al3＋B．有Al3＋，没有Mg2＋[C．有大量的H＋，Mg2＋和Al3＋D．有Mg2＋和Al3＋解析：向溶液中滴入NaOH溶液，开始就生成沉淀，则溶液中不可能有大量H＋，随NaOH量的增多，沉淀增多且又部分溶解，则溶液中一定含有Mg2＋和Al3＋。答案：D5．(探究题)氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应。今用较纯净的铝屑制取氢氧化铝有多种方案：方案一：Al――→Al3＋――→Al(OH)3方案二：Al――→[Al(OH)4]－――→Al(OH)3①硝酸②稀盐酸③氨水④氢氧化钠溶液⑤CO2(1)方案一中加入的碱最好是________，离子方程式是_________________________。方案二中的酸最好是加入________，离子方程式是__________________________。(2)若三种方案中所用试剂都是铝，稀盐酸，氢氧化钠溶液，制取1molAl(OH)3，完成表格内容：方案制取1molAl(OH)3所需的原料]AlHClNaOH方案一方案二方案三(3)综合比较三个用铝屑制取Al(OH)3方案，你认为哪种最好？原因是什么？解析：(1)方案一中最好加入的碱是氨水，因为氢氧化铝易溶于过量强碱中，操作时不好控制。方案二中最好通入CO2，因为氢氧化铝易溶于过量强酸中，操作时不好控制。(2)方案一：Al～3HCl～Al3＋～3NaOH～Al(OH)3方案二：Al～NaOH～[Al(OH)4]－～HCl～Al(OH)3方案三：(3)从操作上分析，方案一中NaOH的量和方案二中盐酸的量不易控制；从原料消耗上分析，方案三最少，方案一最多。答案：(1)③Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH⑤[Al(OH)4]－＋CO2(足)===Al(OH)3↓＋HCO或2[Al(OH)4]－＋CO2(足)===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O(2)方案一：1mol3mol3mol方案二：1mol1mol1mol方案三：1molmolmol(3)方案三最好，因为该方案易操作并节约盐酸和氢氧化钠。
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