【创新方案】高中化学第3章第4节第1课时创新演练大冲关课下30分钟演练鲁科版必修1一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水解析：海水的主要成分是水，其中溶有多种物质，最多的是NaCl，不需要化学变化就能够从海水中获得淡水和食盐。答案：D2．[双选题]下列有关镁的叙述中，正确的是()A．镁条燃烧引起的火灾不可用干粉灭火器扑灭B．镁不能与浓硝酸反应C．镁制容器可以贮存、运输浓硫酸D．镁在CO2中燃烧的产物不全为MgO解析：干粉灭火器中充有NaHCO3粉末，喷出后受热易分解生成CO2来灭火，但镁与CO2能反应生成MgO和C，故A、D正确。常温下镁可与浓HNO3、浓H2SO4反应，B、C都错。答案：AD[3．一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol·L－1的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol·L－1的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小的是()A．100mLB．50mLC．25mLD．由于Mg、MgO的质量未知无法判断解析：当镁元素全部沉淀后，溶液中的溶质只有NaCl时，所加NaOH溶液的体积最小。由电荷守恒得n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1L×2mol·L－1＝0.2mol，所需NaOH溶液的体积为50mL。答案：B4．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是()A．锌B．铁C．铝D．镁解析：n(H2)＝＝0.5mol，生成0.5molH2需四种金属的质量分别为：Zn32.5g、Alqg、Fe28g、Mg12g，其中只有Al的质量小于10g。答案：C5．[双选题]某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四个实验：[①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；[②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色；③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中，正确的是()A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉可与溴水中的酸反应C．极少量的气泡是由于镁粉与水反应而产生的D．镁粉在水的催化下与溴发生反应解析：由①说明Mg与冷水不反应，由③说明Mg与液溴不反应，②说明Mg与溴水中的酸缓慢反应生成H2。④加入水后反应剧烈，说明水起催化作用。答案：BD二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6．(6分)海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)目前国际上实用的“海水淡化”主要方法之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏是________(填“物理变化”或“化学变化”)；(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得氢气、氯气、烧碱等重要化工产品，又称为“氯碱工业”。利用电解饱和食盐水产物又能制取消毒液，其方程式是________________。(3)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：试写出④的化学反应方程式______________________________________________。解析：蒸馏只是物质的状态发生变化，是物理变化；盐酸和亚硫酸氢钠的反应属于复分解反应。答案：(1)物理变化(2)2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O(3)NaHSO3＋HCl===NaCl＋SO2↑＋H2O7．(11分)已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答：(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N2＋3Mg=====Mg3N2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是________________________________。(3)有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中氮化镁含量最大。事实上是这样吗？为什么？________________________________________________________________________。(4)通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念有何新的认识？________...
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