【创新方案】高中化学第3章第4节第1课时创新演练大冲关课上10分钟练习鲁科版必修11.从海水中提取镁,正确的方法是()A.海水――→Mg(OH)2――→MgB.海水――→MgCl2溶液―→MgCl2晶体――→MgC.海水――→Mg(OH)2――→MgO――→MgD.海水――→Mg(OH)2――→MgCl2溶液―→[MgCl2(熔融)――→Mg解析:从海水中提取镁的方法中,有以下几点需要注意:(1)镁应由电解熔融的MgCl2得到,而不能由电解MgO得到,因MgO的熔点比MgCl2高得多。(2)往海水中加入的碱应是石灰乳[即Ca(OH)2]而不是NaOH,因石灰乳可由海边贝壳来制取,比NaOH便宜得多。海水中的Mg2+与盐酸不反应。答案:D2.从海水中提取镁时,用不到的化学反应是()A.MgCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Mg(OH)2↓B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OC.Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2OD.MgCl2=====Mg+Cl2↑解析:海水中镁元素的主要存在形态为MgCl2,工业制备Mg的步骤为:①用熟石灰将Mg2+变成Mg(OH)2沉淀,将镁元素进一步富集,所以用到的反应为MgCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Mg(OH)2↓;②用盐酸将Mg(OH)2溶解,所以方程式为Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O;③将溶液蒸发结晶变成MgCl2·6H2O晶体,电解MgCl2得到Mg单质:MgCl2=====Mg+Cl2↑,所以用不到的方程式为C。答案:C3.[双选题]海水中含氯化镁,是镁和氯气的重要来源之一,从海水中提镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳反应,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;④将得到的产物熔融后电解。下列关于提取镁的说法正确的是()A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行步骤①②的目的是从海水中提取氯化镁C.以上提取镁的过程中涉及的反应类型有3种D.第④步电解时会产生氯气解析:步骤①②的目的是为了得到氢氧化镁;提取镁的过程中贝壳煅烧是分解反应,氧化钙与水反应是化合反应,氢氧化钙与氯化镁反应是复分解反应,电解氯化镁是氧化还原反应,共四种反应类型。答案:AD4.海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。下面是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。试回答下列问题:(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液,精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤,最后在滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子,在母液里加入石灰乳的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时:________,过滤时:________,蒸发时:________;(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中,镁蒸气可以在其氛围中冷却的是________。A.H2B.CO2C.空气D.O2解析:(1)考查精制食盐的主要步骤涉及的化学反应。由于加入的试剂是过量的,所以过滤后滤液的成分是NaOH、Na2CO3、NaCl、H2O,所以在滤液中加盐酸时,溶液中的OH-、CO与H+发生反应。(2)在海水提取食盐后的母液中加石灰乳是为了沉淀Mg2+,以便于将其浓缩分离出来(4)由于镁可以跟CO2、空气、O2反应,因此不能用这些气体来冷却镁,应该选用还原性气体或者稀有气体如氦、氩等冷却镁蒸气。答案:(1)OH-+H+===H2O,CO+2H+===H2O+CO2↑(2)沉淀Mg2+,Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+Ca2+(3)加速溶解引流使液体受热均匀、防止液体飞溅(4)A