【创新方案】高中化学第3章第4节第1课时创新演练大冲关课上10分钟练习鲁科版必修11．从海水中提取镁，正确的方法是()A．海水――→Mg(OH)2――→MgB．海水――→MgCl2溶液―→MgCl2晶体――→MgC．海水――→Mg(OH)2――→MgO――→MgD．海水――→Mg(OH)2――→MgCl2溶液―→[MgCl2(熔融)――→Mg解析：从海水中提取镁的方法中，有以下几点需要注意：(1)镁应由电解熔融的MgCl2得到，而不能由电解MgO得到，因MgO的熔点比MgCl2高得多。(2)往海水中加入的碱应是石灰乳[即Ca(OH)2]而不是NaOH，因石灰乳可由海边贝壳来制取，比NaOH便宜得多。海水中的Mg2＋与盐酸不反应。答案：D2．从海水中提取镁时，用不到的化学反应是()A．MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2OD．MgCl2=====Mg＋Cl2↑解析：海水中镁元素的主要存在形态为MgCl2，工业制备Mg的步骤为：①用熟石灰将Mg2＋变成Mg(OH)2沉淀，将镁元素进一步富集，所以用到的反应为MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓；②用盐酸将Mg(OH)2溶解，所以方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；③将溶液蒸发结晶变成MgCl2·6H2O晶体，电解MgCl2得到Mg单质：MgCl2=====Mg＋Cl2↑，所以用不到的方程式为C。答案：C3．[双选题]海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。下列关于提取镁的说法正确的是()A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行步骤①②的目的是从海水中提取氯化镁C．以上提取镁的过程中涉及的反应类型有3种D．第④步电解时会产生氯气解析：步骤①②的目的是为了得到氢氧化镁；提取镁的过程中贝壳煅烧是分解反应，氧化钙与水反应是化合反应，氢氧化钙与氯化镁反应是复分解反应，电解氯化镁是氧化还原反应，共四种反应类型。答案：AD4．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下面是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤，最后在滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)海水提取食盐后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，在母液里加入石灰乳的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：________，过滤时：________，蒸发时：________；(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是________。A．H2B．CO2C．空气D．O2解析：(1)考查精制食盐的主要步骤涉及的化学反应。由于加入的试剂是过量的，所以过滤后滤液的成分是NaOH、Na2CO3、NaCl、H2O，所以在滤液中加盐酸时，溶液中的OH－、CO与H＋发生反应。(2)在海水提取食盐后的母液中加石灰乳是为了沉淀Mg2＋，以便于将其浓缩分离出来(4)由于镁可以跟CO2、空气、O2反应，因此不能用这些气体来冷却镁，应该选用还原性气体或者稀有气体如氦、氩等冷却镁蒸气。答案：(1)OH－＋H＋===H2O，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(2)沉淀Mg2＋，Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋(3)加速溶解引流使液体受热均匀、防止液体飞溅(4)A
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