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高中化学 第3章 第1节 第2课时 创新演练大冲关 课堂10分钟练习 鲁科版必修1VIP专享VIP免费

高中化学 第3章 第1节 第2课时 创新演练大冲关 课堂10分钟练习 鲁科版必修1_第1页
高中化学 第3章 第1节 第2课时 创新演练大冲关 课堂10分钟练习 鲁科版必修1_第2页
【创新方案】高中化学第3章第1节第2课时创新演练大冲关课堂10分钟练习鲁科版必修11.(对应考点一)向NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是()A.Na+、COB.Na+、HCOC.HCO、COD.Na+、OH-解析:向NaOH溶液中通入过量CO2得到NaHCO3溶液,溶液中存在的主要离子是Na+和HCO。答案:B2.(对应考点一)标准状况下将4.48LCO2通入1L0.3mol·L-1NaOH溶液中,当CO2与NaOH完全反应时,则下列说法正确的是()A.溶液中只有一种阴离子(OH-除外)B.溶液中溶质的物质的量之比为1∶2C.反应后有CO2逸出D.反应后的溶液还可以吸收部分CO2解析:n(CO2)=0.2moln(NaOH)=0.3mol因<=<1,故反应后溶液中含有Na2CO3和NaHCO3,则还可以吸收部分CO2。所以A、C错,D正确。由碳元素和钠元素守恒得:[解得B错。答案:D3.(对应考点二)如下图所示,将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2的体积(V)关系正确的是()解析:此反应可分为三个阶段:第一阶段是CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O;第二阶段是CO2+OH-===HCO;第三阶段是碳酸钙的溶解过程,发生的反应是CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO,可以看出使Ca2+完全转变为CaCO3沉淀所需CO2的量与使全部的CaCO3溶解所需CO2的量相等。因此只有D项符合。答案:D[4.(对应考点二)将CO2通入到下列溶液中直至过量,最终一定生成沉淀的是()A.Ca(ClO)2溶液B.饱和Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.Ca(OH)2溶液解析:A、D两项中先产生CaCO3沉淀,CO2过量时沉淀又溶解;C项中不产生沉淀;而B项中生成NaHCO3,其溶解度小于Na2CO3,以晶体形式析出。答案:B5.(探究题)将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中,为了测定其溶液的成分,向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式:___________________________________________________________________________________________________________。(2)当加入35mL盐酸时,所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是________mL。(3)溶液中所含的物质有________________,其物质的量之比为________________。解析:由图像所消耗的盐酸的体积及产生的V(CO2)可知,此溶液的溶质是NaOH、Na2CO3。OA段H+先与OH-反应生成H2O,再与CO反应生成HCO。AB段发生反应H++HCO===CO2↑+H2O。35mL时产生的n(CO2)=n(H+)=(35-25)mL×10-3L·mL-1×1mol·L-1=0.01mol,则V(CO2)=224mL。由H++CO===HCO,HCO+H+===H2O+CO2↑,则n(CO)=nAB(H+)=(45-25)mL×10-3L·mL-1×1mol·L-1=0.02mol,n(OH-)=[25-(45-25)]mL×10-3L·mL-1×1mol·L-1=0.005mol,所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)=n(OH-)∶n(CO)=0.005mol∶0.02mol=1∶4。答案:(1)H++OH-===H2O,CO+H+===HCO(2)224(3)NaOH、Na2CO31∶4

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