【创新方案】高中化学第3章第1节第2课时创新演练大冲关课堂10分钟练习鲁科版必修11．(对应考点一)向NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()A．Na＋、COB．Na＋、HCOC．HCO、COD．Na＋、OH－解析：向NaOH溶液中通入过量CO2得到NaHCO3溶液，溶液中存在的主要离子是Na＋和HCO。答案：B2．(对应考点一)标准状况下将4.48LCO2通入1L0.3mol·L－1NaOH溶液中，当CO2与NaOH完全反应时，则下列说法正确的是()A．溶液中只有一种阴离子(OH－除外)B．溶液中溶质的物质的量之比为1∶2C．反应后有CO2逸出D．反应后的溶液还可以吸收部分CO2解析：n(CO2)＝0.2moln(NaOH)＝0.3mol因＜＝＜1，故反应后溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，则还可以吸收部分CO2。所以A、C错，D正确。由碳元素和钠元素守恒得：[解得B错。答案：D3．(对应考点二)如下图所示，将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2的体积(V)关系正确的是()解析：此反应可分为三个阶段：第一阶段是CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；第二阶段是CO2＋OH－===HCO；第三阶段是碳酸钙的溶解过程，发生的反应是CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO，可以看出使Ca2＋完全转变为CaCO3沉淀所需CO2的量与使全部的CaCO3溶解所需CO2的量相等。因此只有D项符合。答案：D[4．(对应考点二)将CO2通入到下列溶液中直至过量，最终一定生成沉淀的是()A．Ca(ClO)2溶液B．饱和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．Ca(OH)2溶液解析：A、D两项中先产生CaCO3沉淀，CO2过量时沉淀又溶解；C项中不产生沉淀；而B项中生成NaHCO3，其溶解度小于Na2CO3，以晶体形式析出。答案：B5．(探究题)将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(2)当加入35mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是________mL。(3)溶液中所含的物质有________________，其物质的量之比为________________。解析：由图像所消耗的盐酸的体积及产生的V(CO2)可知，此溶液的溶质是NaOH、Na2CO3。OA段H＋先与OH－反应生成H2O，再与CO反应生成HCO。AB段发生反应H＋＋HCO===CO2↑＋H2O。35mL时产生的n(CO2)＝n(H＋)＝(35－25)mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1＝0.01mol，则V(CO2)＝224mL。由H＋＋CO===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，则n(CO)＝nAB(H＋)＝(45－25)mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1＝0.02mol，n(OH－)＝[25－(45－25)]mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1＝0.005mol，所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝n(OH－)∶n(CO)＝0.005mol∶0.02mol＝1∶4。答案：(1)H＋＋OH－===H2O，CO＋H＋===HCO(2)224(3)NaOH、Na2CO31∶4
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