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高中化学 第3章 第1节 第1课时 创新演练大冲关 课堂10分钟练习 鲁科版必修1VIP专享VIP免费

高中化学 第3章 第1节 第1课时 创新演练大冲关 课堂10分钟练习 鲁科版必修1_第1页
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【创新方案】高中化学第3章第1节第1课时创新演练大冲关课堂10分钟练习鲁科版必修11.(对应考点一)不用任何试剂就能鉴别的一组物质是()A.Na2CO3和NaHCO3B.Na2CO3和NaClC.Na2CO3和盐酸D.NaHCO3和盐酸解析:将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中,开始时无气体生成,而将Na2CO3溶液滴加到盐酸中时,开始便有气体生成,滴加顺序不同,现象不同,不用其他试剂就能鉴别。答案:C2.(对应考点一)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中正确的是()A.碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠B.与盐酸反应放出等量的二氧化碳消耗碳酸钠的质量小于碳酸氢钠C.与等浓度的盐酸反应,碳酸氢钠反应的速率快D.与等质量的碳酸钠和碳酸氢钠反应,碳酸钠消耗盐酸少解析:NaHCO3的溶解性较小,A项错误。放出1molCO2消耗Na2CO3106g,消耗NaHCO384g,B项错误。NaHCO3与盐酸反应的速率比Na2CO3要快,这是因为HCO+H+===H2O+CO2↑,而CO与H+结合生成CO2分两步进行,先要生成HCO,后再生成CO2,C项正确。106gNa2CO3耗73gHCl,而106gNaHCO3耗HCl少于73g,D项不正确。答案:C3.(对应考点二)可以说明溶液中大量存在CO的理由是()A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B.加入盐酸有无色无味气体产生C.加入MgCl2时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀全部溶解,且产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,反应现象如选项C所述解析:A项不可说明,与AgNO3作用生成白色沉淀的还有Cl-等;B项不可说明,与盐酸作用产生无色无味气体的还有NaHCO3等;D项不可说明,NaHCO3等物质亦会有此现象。答案:C4.(对应考点二)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸解析:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,CO2与NaHCO3不再反应,A对。Ba(OH)2、Ca(OH)2和稀盐酸都能与NaHCO3和Na2CO3反应,故B、C、D错。答案:A5.(探究题)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做以下实验,如图所示。(1)写出Ⅰ中与盐酸发生反应的化学方程式。①Na2CO3时__________________________________________________________,②NaHCO3时_____________________________________________________________,③由此可知此装置________(填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。(2)Ⅱ装置能鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是__________________________________________________________________________________________________________。(3)Ⅲ、Ⅳ装置均利用了Na2CO3和NaHCO3________性的区别。有关化学方程式为________________________________________________________________________。(4)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)____________________。有的同学在盛Na2CO3的导管口观察到开始加热时也有气泡产生,据此此同学认为Na2CO3加热也能分解。你认为此观点________(填“正确”或“错误”)。分析此现象的原因为______________________________________________________________________________________________________________________________。(5)除了以上方法,请你再举出一例鉴别二者的方法________________________________________________________________________________________________。解析:鉴别Na2CO3和NaHCO3是利用二者性质的差别,Ⅰ中二者均能与盐酸反应产生CO2,现象相同,不能鉴别;Ⅱ中Na2CO3、NaHCO3加入等浓度的盐酸中,NaHCO3反应剧烈,产生的气体多,气球膨胀的快;NaHCO3不稳定,受热分解,而Na2CO3稳定,受热不分解,Ⅳ中的试管B在试管A内部,不能直接接触到火焰,温度相对较低,故试管B中装入的固体是易分解的NaHCO3,NaHCO3受热分解产生的CO2使澄清石灰水变浑浊;鉴别Na2CO3和NaHCO3还可利用其在溶液中电离出的阴离子的不同性质选择试剂,CO与Ba2+或Ca2+反应生成白色沉淀,HCO不反应。答案:(1)①Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑②NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑③不能(2)盛NaHCO3的装置反应比盛Na2CO3的装置剧烈,气球膨胀的快(3)热稳定2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑(4)NaHCO3错误大试管中空气受热膨胀时逸出(5)把二者分别配成溶液后滴加BaCl2试剂,有白色沉淀生成的为Na2CO3,无现象的为NaHCO3

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