【创新方案】高中化学第2章第3节第1课时创新演练大冲关课堂10分钟练习鲁科版必修11．(对应考点一)下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就一定是还原剂解析：同种元素之间也可以发生氧化还原反应，A错；阴离子――→游离态阳离子，C错；氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质，也可以是不同种物质。答案：B2．(对应考点一)氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是()A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1解析：由反应前后元素的化合价变化可知：CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH2和H2O中氢原子的物质的量相等，即氧化产物与还原产物之比为1∶1。答案：A3．(对应考点一)下列电子转移的表示正确的是()解析：B中用单线桥表示不写出“失去”。C中得失电子不相等，D中电子应转移给KClO3中的氯元素。答案：A4．(对应考点一、二)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，下列说法不正确的是(A．Cl2做氧化剂，NaOH做还原剂B．氧化性强弱：Cl2>NaClOC．反应中每消耗掉1molCl2，电子转移NA个D．氧化剂和还原剂的质量相等解析：通过化合价变化知Cl2既做氧化剂，又做还原剂，NaCl为还原产物，NaClO为氧化产物。氧化性：Cl2>NaClO。反应中每消耗1molCl2，电子转移为1mol，其中1molCl原子做氧化剂，1molCl原子做还原剂。答案：A5．(对应考点二)有A、B、C、D4种物质，已知它们在相同条件下能发生下列3个化学反应：①A2＋＋B===B2＋＋A②B2＋＋C===C2＋＋B③C2＋＋D===D2＋＋C推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是()A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞B＞DC．B＞D＞A＞CD．D＞C＞B＞A[解析：根据反应①，还原性B＞A；根据反应②，还原性C＞B；根据反应③，还原性D＞C；综合以上分析可得：D＞C＞B＞A。答案：D6．(探究题)碳与浓硫酸可发生反应：C＋2H2SO4(浓)=====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(1)在该反应中硫元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，作为氧化剂的物质是________，被氧化的物质是________。(2)若生成1molSO2，则消耗C________mol；生成CO2(标准状况)________L。解析：C＋2H2SO4(浓)=====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O0．5mol1mol0.5molV(CO2)＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。答案：(1)降低H2SO4C(2)0.511.2
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