【创新方案】高中化学第2章第3节第1课时创新演练大冲关课堂10分钟练习鲁科版必修11.(对应考点一)下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A.反应中当有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原B.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.某元素从游离态变为化合态,该元素一定被氧化D.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂,就一定是还原剂解析:同种元素之间也可以发生氧化还原反应,A错;阴离子――→游离态阳离子,C错;氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质,也可以是不同种物质。答案:B2.(对应考点一)氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,下列说法错误的是()A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂B.H2既是氧化产物,又是还原产物C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1解析:由反应前后元素的化合价变化可知:CaH2是还原剂,H2O是氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物,且来源于CaH2和H2O中氢原子的物质的量相等,即氧化产物与还原产物之比为1∶1。答案:A3.(对应考点一)下列电子转移的表示正确的是()解析:B中用单线桥表示不写出“失去”。C中得失电子不相等,D中电子应转移给KClO3中的氯元素。答案:A4.(对应考点一、二)在Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O反应中,下列说法不正确的是(A.Cl2做氧化剂,NaOH做还原剂B.氧化性强弱:Cl2>NaClOC.反应中每消耗掉1molCl2,电子转移NA个D.氧化剂和还原剂的质量相等解析:通过化合价变化知Cl2既做氧化剂,又做还原剂,NaCl为还原产物,NaClO为氧化产物。氧化性:Cl2>NaClO。反应中每消耗1molCl2,电子转移为1mol,其中1molCl原子做氧化剂,1molCl原子做还原剂。答案:A5.(对应考点二)有A、B、C、D4种物质,已知它们在相同条件下能发生下列3个化学反应:①A2++B===B2++A②B2++C===C2++B③C2++D===D2++C推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是()A.A>B>C>DB.C>A>B>DC.B>D>A>CD.D>C>B>A[解析:根据反应①,还原性B>A;根据反应②,还原性C>B;根据反应③,还原性D>C;综合以上分析可得:D>C>B>A。答案:D6.(探究题)碳与浓硫酸可发生反应:C+2H2SO4(浓)=====2SO2↑+CO2↑+2H2O(1)在该反应中硫元素的化合价________(填“升高”或“降低”),作为氧化剂的物质是________,被氧化的物质是________。(2)若生成1molSO2,则消耗C________mol;生成CO2(标准状况)________L。解析:C+2H2SO4(浓)=====2SO2↑+CO2↑+2H2O0.5mol1mol0.5molV(CO2)=0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L。答案:(1)降低H2SO4C(2)0.511.2