【创新方案】高中化学第2章第2节第2课时创新演练大冲关课堂10分钟练习鲁科版必修11.(对应考点一)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.澄清的石灰水与稀盐酸反应:OH-+H+===H2OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+SO+H+===BaSO4↓+H2OC.足量CO2通入NaOH溶液中的反应:CO2+2OH-===CO+H2OD.氯气与水反应:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-解析:B项中OH-、H+和H2O前系数都是2;C项应生成HCO;D项HClO是弱电解质,不能拆开。答案:A2.(对应考点一)下列离子方程式书写正确的是()A.石灰石与盐酸反应:CO+2H+===H2O+CO2↑B.醋酸与烧碱溶液反应:H++OH-===H2OC.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+===H2OD.硫酸与氨水混合:H++NH3·H2O===NH+H2O解析:A中CaCO3不能拆,B中醋酸不能拆,C中氧化铜不能拆。答案:D3.(对应考点二)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A.Ba2+、Na+、CO、OH-B.Mg2+、Ba2+、OH-、NOC.H+、K+、CO、SOD.Al3+、Fe3+、SO、Cl-解析:Ba2+与CO、Mg2+与OH-,H+与CO不共存。答案:D4.(对应考点二)下列各组离子,在无色透明溶液中能大量共存的是(A.K+、H+、Cl-、SOB.Na+、H+、CO、Cl-[C.Na+、Cu2+、SO、OH-D.H+、K+、HCO、Cl-解析:影响一组离子能否大量共存的因素很多,一是组内离子能否与外界条件的成分发生反应,如在酸性溶液中,CO、OH-等不能大量共存;二是组内离子是否符合试题要求,如无色溶液则不能含有Fe3+、MnO等离子,三是看各组离子之间能否发生反应。B项中H+与CO反应生成CO2和H2O,故不能大量共存。C项中Cu2+在水溶液中呈蓝色,不符合“无色”的要求,且它能与OH-生成Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存。D项中H+能和HCO生成H2CO3,而H2CO3易分解成CO2和H2O,不能大量共存。答案:A5.(实验题)现有一包固体粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4进行如下实验:①溶于水得无色溶液②向溶液中滴入BaCl2溶液得白色沉淀,再滴盐酸,沉淀消失。根据上述实验现象推断:(1)一定不存在的物质是_____________________________________________________;(2)一定存在的物质是______________________________________________________;(3)可能存在的物质是_______________________________________________________;(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)________________________。解析:由①可知无CuSO4和CaCO3,由②可知无SO,一定有Na2CO3,而有无NaCl不确定。若检验NaCl的存在,实则检验Cl-,必先滴入HNO3将CO除去,再用Ag+检验。答案:(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4(2)Na2CO3(3)NaCl(4)取无色溶液少量于试管中,滴加足量稀硝酸,待无气泡产生后,加AgNO3试剂,看是否产生白色沉淀。若有,则含有NaCl,反之则无。2H++CO===CO2↑+H2O,Ag++Cl-===AgCl↓