【创新方案】高中化学第2章第2节第2课时创新演练大冲关课堂10分钟练习鲁科版必修11．(对应考点一)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2OC．足量CO2通入NaOH溶液中的反应：CO2＋2OH－===CO＋H2OD．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－解析：B项中OH－、H＋和H2O前系数都是2；C项应生成HCO；D项HClO是弱电解质，不能拆开。答案：A2．(对应考点一)下列离子方程式书写正确的是()A．石灰石与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑B．醋酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2OC．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OD．硫酸与氨水混合：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O解析：A中CaCO3不能拆，B中醋酸不能拆，C中氧化铜不能拆。答案：D3．(对应考点二)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．Ba2＋、Na＋、CO、OH－B．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NOC．H＋、K＋、CO、SOD．Al3＋、Fe3＋、SO、Cl－解析：Ba2＋与CO、Mg2＋与OH－，H＋与CO不共存。答案：D4．(对应考点二)下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是(A．K＋、H＋、Cl－、SOB．Na＋、H＋、CO、Cl－[C．Na＋、Cu2＋、SO、OH－D．H＋、K＋、HCO、Cl－解析：影响一组离子能否大量共存的因素很多，一是组内离子能否与外界条件的成分发生反应，如在酸性溶液中，CO、OH－等不能大量共存；二是组内离子是否符合试题要求，如无色溶液则不能含有Fe3＋、MnO等离子，三是看各组离子之间能否发生反应。B项中H＋与CO反应生成CO2和H2O，故不能大量共存。C项中Cu2＋在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与OH－生成Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存。D项中H＋能和HCO生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2和H2O，不能大量共存。答案：A5．(实验题)现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4进行如下实验：①溶于水得无色溶液②向溶液中滴入BaCl2溶液得白色沉淀，再滴盐酸，沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是_____________________________________________________；(2)一定存在的物质是______________________________________________________；(3)可能存在的物质是_______________________________________________________；(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)________________________。解析：由①可知无CuSO4和CaCO3，由②可知无SO，一定有Na2CO3，而有无NaCl不确定。若检验NaCl的存在，实则检验Cl－，必先滴入HNO3将CO除去，再用Ag＋检验。答案：(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4(2)Na2CO3(3)NaCl(4)取无色溶液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，待无气泡产生后，加AgNO3试剂，看是否产生白色沉淀。若有，则含有NaCl，反之则无。2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，Ag＋＋Cl－===AgCl↓
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