第二节水的电离第二节水的电离（第一课时）（第一课时）高二备课组一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:++H2O+H2OH3O++OH－(H2OH＋+OH－)平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积25℃时，2、水的离子积所以K电离×C(H2O)＝C(H+)×C(OH-）=KWC(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L在室温下1L水中只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，C(H2O)的浓度为常数Kw=1×10-14提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？分析下表中的数据有何规律，并解释之讨论1：温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12结论：温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程讨论2：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化加热加HCl加NaOH中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离3、影响水电离的因素1）加入酸或碱，抑制水的电离,Kw不变.2）升高温度，促进水的电离，电离过程是一个吸热过程。故加热时水的离子积增大，在100℃时，KW=1×10-12。C(H+)=C(OH-)=1×10-6mol/L1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？（说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中C（H＋）=C（OH－））Kw2、纯水中溶液C(H＋)、C(OH－)浓度的计算方法：C（H＋）=C（OH－）=新课的延伸：?④根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)②常温下,任何稀的水溶液中C(H+)×C(OH－)===1×10－14注意:①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.课堂练习⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋)二、溶液的酸碱性无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH-、而且在一定温度下是定值！常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-]H+=1×10-7mol/LH+>1×10-7mol/LH+<1×10-7mol/L溶液的酸碱性---正误判断1、如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离。3、如果[H+]/[OH-]的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。√√√√课堂练习•室温下，由水电离产生的c(OH－)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）•A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-•B.S2-、CH3COO-、Na+、Cs+•C.K+、Na+、CO32-、NO3-•D.K+、Na+、NO3-、SO42-D•（2000年上海）水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25)℃＝1.0×10－14，K(35)℃＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是•A.c(H＋)随着温度的升高而降低•B.在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)•C.水的电离度α(25)℃＞α(35)℃•D.水的电离是吸热的课堂练习D
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