第三章维持生命之气—氧3.1认识氧气一、氧气的物理性质常温常压下是一种无色无味的气体，密度比空气略大，难溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。二、氧气的化学性质氧气与一些物质的反应：木炭，铁，石蜡P67反应物现象生成的产物空气中氧气中木炭发红，放热剧烈燃烧发出白光，放出热量二氧化碳铁被绕红剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体四氧化三铁石蜡黄色火焰燃烧更旺盛，发白光，放热，瓶壁上出现水雾二氧化碳和水硫淡蓝色火焰蓝紫色火焰二氧化硫反应式：1234氧气的特性；可使带火星的木条复燃（检验氧气），化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂三、化合反应和氧化反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（多变一）A+B==AB氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）。（氧包括氧气和化合物中的氧元素）四、氧气的用途1、支持燃烧：火箭、富氧炼钢、气焊气割2、供给呼吸3.2制取氧气一、实验室制氧气1、过氧化氢制取氧气药品：过氧化氢、二氧化锰反应的原理：（1）过氧化氢二氧化锰水+氧气(H2O2)(H2O)(O2)、2、高锰酸钾或氯酸钾制取氧气1）反应的原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)(KMnO4)加热(K2MnO4)（MnO2）O21氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气KClO3加热KClO22）试验的装置：3)操作步骤：组：组装仪器。查：检查装置的气密性。如P74装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。4)收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净5)检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。6)验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。7)注意事项：（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。2二、分解反应和催化剂分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多）。AB===A+B催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]催化剂的特点：“一变两不变”改变反应的速率，本身的质量和化学性质不变。三、工业制氧气1、分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点（-196℃）比液态氧的沸点（-183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。2...
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