第三节化学反应热的计算基础巩固1下列说法正确的是()A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大D.有的化学反应过程没有能量变化答案：B2已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH1<0,则关于2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH2的说法不正确的是()A.热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B.该反应的ΔH2应大于零C.该反应的ΔH2=-ΔH1D.该反应可表示36g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应答案：A3已知:H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH=-1584.2kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则生成BaSO4的焓变ΔH等于()A.-1528.6kJ·mol-1B.-1473kJ·mol-1C.+1473kJ·mol-1D.+1528.6kJ·mol-1答案：B4在298K、100kPa时,已知:①2H2O(g)O2(g)+2H2(g)ΔH1②Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2间的关系正确的是()A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2答案：A5相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示,则()①H2(g)+21O2(g)H2O(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1;②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH2=+Q2kJ·mol-1。A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.2Q1
