第2节化学电源基础巩固1下列化学电源属于绿色电池的是()A.干电池B.镍镉电池C.锌锰电池D.氢氧燃料电池答案：D2锌锰干电池在放电时,总反应方程式可以表示为Zn+2MnO2+2NZn2++Mn2O3+2NH3+H2O,在此电池放电时正极(石墨棒)上发生反应的物质是()A.ZnB.碳C.MnO2和ND.Zn2+和NH3答案：C3正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反应为2Zn+O22ZnO,其原料为锌、电解液和空气,则下列叙述正确的是()A.锌为正极,空气进入负极反应B.负极反应为Zn-2e-Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解液是强酸答案：B4一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法正确的是()A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极B.电池的总反应是:2C4H10+13O28CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e-2O2-D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10+26e-+13O2-4CO2+5H2O答案：C5微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O解析：C6H12O6中C的平均化合价为0价,二氧化碳中C的化合价为+4价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,故CO2在负极生成,A选项错误;在微生物的作用下,该装置为原电池装置,反应速率加快,所以微生物促进了反应的发生,B项正确;质子交换膜只允许质子(即H+)通过,原电池中阳离子向正极移动,C项正确;电池的总反应实质是C6H12O6的氧化反应,D项正确。答案：A6如图装置为某新型燃料电池的工作示意图,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液。下列有关说法中正确的是()A.通入H2的电极为正极B.该电池的负极反应式为:N2+6e-+8H+2NC.图中分离出的A物质为NH4ClD.该电池工作一段时间后,溶液的pH减小答案：C7锂电池是新一代高能电池,目前已研发出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2LiMnO2。下列说法中正确的是()A.Li是正极,MnO2是负极B.放电时负极的反应:Li-e-Li+C.放电时正极发生氧化反应D.电池放电时,产生高锰酸根离子解析：Li为负极,发生反应:Li-e-Li+,属氧化反应,MnO2为正极,发生还原反应,整个过程无高锰酸根离子产生。答案：B8在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2。下列该电池的电极反应,正确的是()A.负极反应为Zn-2e-Zn2+B.负极反应为Zn+2H2O-2e-Zn(OH)2+2H+C.正极反应为2MnO2+2H++2e-2MnOOHD.正极反应为2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OH-解析：在书写碱性电池的电极反应式时,不得出现H+。在碱性电池中,负极的Zn失去电子形成的Zn2+应该与OH-结合为Zn(OH)2。答案：D9下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()A.电池Ⅰ中锌是正极B.电池Ⅱ是一次性电池C.电池Ⅲ工作时,氢气发生还原反应D.电池Ⅳ工作时,电子由锌通过导线流向石墨棒解析：电池Ⅰ中锌是负极,铜是正极,A错误;电池Ⅱ为铅蓄电池,属于二次电池,B错误;电池Ⅲ为氢氧燃料电池,H2在负极失去电子发生氧化反应,C错误;电池Ⅳ为锌锰干电池,锌为负极,石墨棒为正极,电子由负极流向正极,D正确。答案：D10一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池,可持续使用一个月,其电池反应为2CH3OH+3O2+4OH-2C+6H2O,则有关说法正确的是()A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极B.放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-C+6H2OC.标准状况下,通入5.6LO2并完全反应后,有0.5mol电子转移D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低解析：该原电池负极电极反应式为2CH3OH+16OH--12e-2C+12H2O,正极反应式为3O2+6H2O+12e-12OH-,A、D项错误,B项正确;C项应有1mol电子转移,C项错误。答案：B11镍氢电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是H2+NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应式判断,下列叙述正确的是()A.电池放电时,电池负极周围溶液的碱性增强B.电池放电时,镍元素被氧化C.电池放电时,氢元素被还原D.电池放电时,氢气是负极反应物解析：充电电...
