物质的转化(第二课时)教材使用浙江教育出版社《科学》九年级（上）第二章第5节物质的转化教材分析在掌握了物质的分类的基础上，通过典型的物质反应实验和类似的化学反应，归纳出各类物质相互转化的规律。对前面的知识做一个系统性的总结。同时让学生思维中的知识框架更加清晰。在本章中，这一节内容是重点，规律性强，综合性强，实验多，应该引导学生培养观察，分析实验的能力。提高寻找共同点，摸索规律的能力。教学目标（一）知识目标1.能通过学习金属单质与其化合物的转化，掌握物质间相互转化的规律。2.能利用物质转化的规律寻找制取物质的方法。（二）技能目标1.培养观察、分析实验能力。（三）情感目标学会规律去解决实际问题，学以致用。教学重、难点教学重点金属单质与其化合物的转化教学难点利用物质转化规律寻找制取物质的方法。（第二课时）实验器材硫与铁粉反应的实验、生石灰与水反应实验教学过程教学预设设计意图一、导入新课常见的单质，除了非金属，还有什么？金属与物质间的转化有什么规律复习巩固前面的知识，探求新的问题。呢？揭示课题：物质转化的规律（二）非金属单质与其化合物的转化二、新课教学二、金属单质与其化合物的转化在自然界中有些金属以单质的形式存在，如金、铂等，大多数金属以化合物的形式存在。在单质中的金属元素呈“游离态”，在化合物中的金属元素呈“化合态”。元素按状态分类游离态化合态（一）金属与非金属反应【实验三】Fe和S的反应1、取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫磺与铁粉混合。2、用磁铁接近混合物，你看到什么现象？磁铁能吸引混合物中的铁粉3.把混合物放在石棉网上，用酒精灯加热，现象：铁粉和硫剧烈反应，发红光、发热。4.当反应后的光扩展至整个混合物，立即停止加热，静置、冷却。5.观察生成物，并将生成物倒在白纸上，用磁铁靠近生成物。现象：生成黑色固体物质。6.磁铁能否吸引生成物？为什么？不再吸引生成物，因为产生了新物质。7.写出化学方程式：Fe+SFeS8.我们还接触过同一类的化学反应，如：2Fe+3Cl22FeCl3；2Na+Cl2==2NaCl；Ca+Cl2==CaCl2能归纳出什么规律？【归纳】金属+非金属（不包括氧）→盐【补充】金属+氧气→金属氧化物。如：Ca+O2==CaO；3Fe+2O2==Fe3O4（二）金属氧化物与水反应【实验四】CaO和H2O的反应培养学生对比、分析、归纳能力1.在蒸发皿里放一小块生石灰，加少量水，搅拌，现象：反应放出大量热，水象沸腾一样。2.化学方程式：CaO+H2O==Ca（OH）23.我们还接触过同一类的化学反应，如：Na2O+H2O==2NaOH能归纳出什么规律？【规律】某些金属氧化物+水→碱。【讨论】用化学方程式表示CaCaOCa（OH）2的转化。Ca+O2→CaO；CaO+H2O→Ca（OH）2【思考】如何实现从金属到碱的转化？金属O2金属氧化物+H2O碱三、课堂小结如何实现从金属到碱的转化？金属O2金属氧化物+H2O碱把握本质，深化知识四、练习【练习】用化学方程式表示NaNa2ONaOH的转化。作业：《作业本》二培养学生的知识运用能力，实现知识的迁移板书设计第5节物质的转化一、非金属单质与其化合物的转化1.非金属+氧气非金属氧化物S+O2=====SO2P+O2=====P2O5C+O2=====CO2N2+O2====N2O52.非金属氧化物+H2O酸CO2+H2O====H2CO3SO2+H2O====H2SO3N2O5+H2O====2HNO3P2O5+H2O====2H3PO4金属O2金属氧化物+H2O碱教学反思通过引导，让学生学会用流程图来总结表达物质转化的规律，形成从特殊到一般规律的学习思想，便于形成结构性的知识体系；本节也可以与上节非金属单质与其化合物的转化对比，更容易掌握。设计亮点让学生通过个别具体实验，自己归纳出物质间转化的一般规律，而不是教师给出。
