1杨浦区2014学年度第二学期高三年级学业质量调研化学学科试卷2015.4考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1Li-6.94C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28Cl-35.5K-39Fe-56Co-59Cu-64Sn-119Ba-137一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是A．电解质：明矾、碳酸、硫酸钡B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D．同素异形体：C60、C70、金刚石2．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解3．下列有关化学用语表示正确的是A．二氧化碳分子的比例模型B．芳香烃的组成通式CnH2n-6(n≥6)C．12C、14C原子结构示意图均可表示为D．羟基的电子式4．第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有A．4个B．3个C．2个D．1个5．氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸钠C．水晶、金刚石D．碘、汞二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)6．实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl。下列解释合理的是A．浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸B．通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HClC．两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出D．浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸7．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀28．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是A．NH3NONO2HNO3B．浓缩海水Br2HBrBr2C．饱和食盐水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸9．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是A．R在周期表的第15列B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸C．简单离子的半径：X>Z>MD．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M10．用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性B．图2：制取干燥的NH3C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2D．图4：验证乙炔的还原性11．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是A．体积之比13:13:14B．密度之比14:14:13C．质量之比1:1:1D．原子数之比1:1:112．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是A．生铁比纯铁容易生锈B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e→4OH－D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连13．将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是A．Ba2+、Ca2+、Br－、Cl－B．CO32－、SO32－、K+、NH4+C．Na+、NH4+、I－、HS－D．Na+、Ca2+、ClO－、NO3－14．一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。从理论上分析，下列说法正确的是生石灰浓氨水碱石灰浓硫酸溴水铜粉电石饱和食盐水酸性KMnO4溶液碱石灰水二氧化硫水光照催化剂O2O2H2OCl2SO2电解Ca(OH)2Cl23A．该转化过程是物理变化B．1molCO2原子晶体中含2molC－O键C．CO2原子晶体的熔点高于SiO2D．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体15．下列实验不能达到预期目的的是实验操作实验目的A充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C苯酚和水的浊液中，加...
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