【创新方案】高考化学一轮复习第三节一卷冲关的课后练案新人教版选修3一、选择题1.关于晶体与化学键关系的下列说法中,正确的是()A.离子晶体中一定存在共价键B.原子晶体中可能存在离子键C.金属晶体中存在离子,但却不存在离子键D.分子晶体中一定存在共价键解析:离子晶体中可能有共价键(如NaOH),也可能没有共价键(如NaCl);原子晶体中只有共价键,因为有离子键的化合物一定为离子化合物;而金属晶体中存在离子,但只有金属键;分子晶体中可能有共价键,也可能没有(如He)。答案:C2.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中,正确的是()A.金属晶体和离子晶体都能导电B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性解析:离子晶体中没有自由离子,故不导电,A项不正确;金属晶体中有电子气,能导电,金属晶体中的电子气属于整个晶体,B项不正确;离子晶体没有延展性,D项不正确。答案:C3.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)()A.8;BaTi8O12B.8;BaTi4O9C.6;BaTiO3D.3;BaTi2O3解析:由图可知,晶体中钛原子位于立方体的顶点,为8个晶胞所共用,每个晶胞中与钛原子紧邻的氧原子数为3,且每个氧原子位于晶胞的一条棱上,为4个晶胞所共用,故晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为:3×8×=6;再据均摊法可计算出晶体中每个晶胞中各元素原子的数目:“Ba”为1,“Ti”为8×=1,“O”为12×=3,故此晶体材料的化学式为BaTiO3。答案:C4.下列关于晶体的说法一定正确的是()A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析:有些单原子的分子晶体中不存在共价键,如稀有气体构成的晶体,A错;因在晶体中Ti4+位于顶点而O2-位于面心,所以CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相邻,B正确;SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键结合,C错;有些金属晶体比分子晶体的熔点低,如汞在常温下为液体,D错。答案:B5.已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1,食盐晶体的密度为ρg·cm-3,若右图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm,那么阿伏加德罗常数的值可表示为()A.117a3ρB.C.D.解析:晶体的棱长为2a,V=8a3;晶胞的质量=。ρ==,则NA=。答案:D二、非选择题6.(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了__________的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了__________的作用力;碘的升华,粒子间克服了__________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是____________。(2)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子是__________,由非极性键形成的非极性分子是__________,能形成分子晶体的物质是____________,含有氢键的晶体的化学式是______________,属于离子晶体的是______________,属于原子晶体的是______________,五种物质的熔点由高到低的顺序是____________________。(4)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:A.固态时能导电,能溶于盐酸B.能溶于CS2,不溶于水C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水D.固态,液态时均不导电,熔点为3500℃试推断它们的晶体类型:A.__________;B.__________;C.________;D.________。解析:(1)氯酸钾是离子晶体,熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力;二氧化硅是原子晶体,熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力;碘为分子晶体,熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体,所以原子晶体的熔点最高;其次是离子晶体;由于分子间作用力与化学键相比较要小得多,所以碘的熔点最低。(2)先把六种晶体分类。原子晶体:④、⑥;...