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高考化一轮复习 第七章 第三节 一卷冲关的课后练案 新人教版 VIP专享VIP免费

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"【创新方案】高考化学一轮复习第七章第三节一卷冲关的课后练案新人教版"一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.下列可逆反应达到平衡后,增大压强同时升高温度,平衡一定向右移动的是()A.2AB(g)A2(g)+B2(g)ΔH>0B.A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0C.A(s)+B(g)C(g)+D(g)ΔH>0D.2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)ΔH<0解析:A项,加压平衡不移动,升温平衡向右移动,故正确;B项,加压平衡向右移动,升温平衡向左移动,最后结果不确定;C项,加压平衡向左移动,升温平衡向右移动,结果也不确定;D项,加压平衡不移动,升温平衡向左移动,故不正确。答案:A2.在图中A、B两容器里,分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图所示),两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是()A.此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程,即熵增加的过程B.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出C.此过程从有序到无序,混乱度增大D.此过程是自发可逆的解析:由题意知ΔH=0,ΔS>0,所以ΔH-TΔS<0。可知该过程为自发过程,其逆过程不能自发进行,即不可逆。答案:D3.(·东茂名模拟)已知Cl2和H2O(g)在一定条件下达到下列平衡:2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH>0。下列条件X改变时,Y的变化符合下图曲线变化的是()XYA恒容下,加入O2HCl的浓度B升高温度平衡常数KC增大容器体积HCl的物质的量D加入催化剂O2的物质的量解析:A中增大生成物浓度,平衡逆向移动,即HCl的浓度减小;B中升温平衡正向移动,K增大;C中增大容器体积,平衡向气体总体积增大方向移动,即正向移动,HCl的物质的量增大;D中使用催化剂平衡不移动。答案:A4.(·烟台模拟)在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2AB(g)+2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.若正反应是放热反应,则A为气态C.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动解析:升高温度,正、逆反应速率均增大,A错;升高温度,气体的密度增大,由于容器的容积不变,则容器内气体的质量一定增大,则平衡只能向正反应方向移动,且A一定为非气体,B错;C对;若向容器中充入惰性气体,虽然容器的压强增大,但各反应物的浓度不变,平衡不移动,D错。答案:C5.(·安徽高考)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH<0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是()解析:本题考查化学平衡及图像分析,意在考查考生对化学平衡移动、化学平衡常数、物质转化率等概念的理解以及对化学图像的认识。该反应放热(ΔH<0),升温平衡逆向移动,平衡常数K减小,A项正确;B项pH增大时,c(OH-)增大,平衡正向移动,Cr2O转化率升高,B项错误;温度升高,化学反应速率增大,C项错误;c(Pb2+)增大时,平衡正向移动,n(Cr2O)减小,D项错误。答案:A6.(·合肥模拟)COCl2俗称光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反应为:COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH<0下列有关说法正确的是()A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar,能提高COCl2的转化率C.单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1∶1时,反应达到平衡状态D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大解析:使用催化剂可以加快反应速率但是不能提高反应物的平衡转化率,A错;恒温恒压下充入氩气,相当于减压,反应正向进行可以提高反应物的转化率,B正确;生成一氧化碳和氯气都表示正反应速率,不能作为是否达到平衡的判断依据,C错;该反应为放热反应,升温平衡逆向移动,平衡常数减小,D错。答案:B7.(·“”湖南十二校联考)可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH,同时符合下列两图中各曲线规律的是()A.a+b>c+dT1>T2ΔH>0B.a+b>c+dT1T2ΔH>0D.a+b

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