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高考化一轮复习 第八章 第三节 一卷冲关的课后练案 新人教版 VIP专享VIP免费

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"【创新方案】高考化学一轮复习第八章第三节一卷冲关的课后练案新人教版"一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(·重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析:本题考查水解平衡和电离平衡等知识,溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强,抓住这一本质寻找答案。A选项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化;B选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的颜色加深;C选项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅;D选项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化。答案:B2.为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()①适量的盐酸②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA.①②B.③C.③④D.④解析:NH4Cl中NH水解使NH浓度小于Cl-,要使二者比值为1∶1,就要增加NH的量,但不能加盐酸,因为加HCl的同时会增加Cl-的量。答案:B3.(·广州模拟)一定条件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列说法正确的是()A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)增大C.稀释溶液,溶液的pH增大D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)解析:A中NaOH固体溶于水使OH-离子的浓度增大,抑制CH3COO-的水解,所以c(CH3COO-)增大,A正确;B中FeCl3固体溶于水电离出Fe3+,Fe3+发生水解反应生成的氢离子与氢氧根离子反应,促进了醋酸根离子的水解,所以c(CH3COO-)减小,B错误;C中稀释溶液使溶液OH-浓度减小,所以溶液的pH减小,C错误;D中酸性混合溶液中c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+),故D错误。答案:A4.将0.5mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是()A.NaClOB.NaOHC.NaOH和NaClD.NaCl解析:NaClO水解的化学方程式为:NaClO+H2ONaOH+HClO,2HClO=====2HCl+O2↑,HCl+NaOH===NaCl+H2O,故最终得到NaCl。答案:D5.(·东城模拟)实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里:c(H+)/c(OH-)=10-12。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是()A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)C.c(H+)>c(A-)>c(OH-)>c(B+)D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)解析:常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,说明HA没有完全电离,是弱电解质;0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里:c(H+)/c(OH-)=10-12,则c(OH-)=0.1mol/L,说明BOH能完全电离,是强电解质。将这两种溶液等体积混合后,HA和BOH恰好完全反应生成强碱弱酸盐BA,A-水解导致溶液显碱性,A项正确。答案:A6.相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHD.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4解析:(NH4)2SO4比NH4Cl的铵根离子浓度大,水解生成的氢离子浓度大,醋酸钠水解显碱性,且其碱性比Na2CO3要弱。答案:B7.由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液,在室温下,前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则()ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD解析:由AD溶液的pH>7,可知AOH的电离程度大于HD,由BC溶液的pH<7,可知BOH的电离程度小于HC,同理由AC、BD溶液的pH=7,可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同,故有电离程度HC=AOH>HD=BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的碱性大于BOH。答案:A8.(·广东高考)对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是()A.升高温度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+2c(HSO)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(SO)与c(Na+)均增大解析:Na2SO3溶液中...

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