化学文字表述题的几个模板（2013北京）1.在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：___________________________________.②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO.原因是__________________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。【参考答案】②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大；（2分）结构决定性质性质决定用途2．(2011·北京理综，26)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：________________________________________________________________________。【参考答案】存在————平衡，改变——条件，平衡向——移动，什么结果3.氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。图14为合成塔中不同氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]时二氧化碳转化率（x）。b宜控制在______(填序号)范围内（A．0.6～0.7B．1～1.1C．1.5～1.6）；a宜控制在4.0左右，理由是___________________________。【参考答案】（4.0点前的缺点4.0点后缺点4.0点优点）4．煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成)：途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1途径Ⅱ：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－ckJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－dkJ·mol－1试回答下列问题：(1)燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。理由是___________________________________________.(2)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义________________________________________。【参考答案】由盖斯定律可知：物质燃烧时放出热量的多少仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间的变化过程无关，所以，燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量。先理论后实际固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高。对比后突出优点，说对方的缺点5．设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，___________________________。【参考答案】应按操作、现象、结论。6．用高铁酸钠处理水，既能杀菌消毒又能净水的原因是:。【参考答案】高铁酸钠具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+能水解产生Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而净水应以因果关系进行逻辑推理7.KIO3在酸性条件下是一种较强的氧化剂，在碱性介质中能被Cl2、次氯酸盐氧化为KIO4。KIO3在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产KIO3的流程如下：（1）写出反应器中生成KH（IO3）2的化学方程式：6I2+11KClO3+3H2O=____________________________。当有1．2mol电子转移的时候，生成KH（IO3）2的物质的量为。（2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是____________________________________。微沸1小时的目的是___________________________________。【分析】Ⅰ.将问题理解：正面思考——硝酸的两个性质（酸性、强氧化性）。微沸——赶跑溶液中的气体，保持适当的反应速率。Ⅱ.思考问题答案的方向在哪？回归最基本的工具—本题给的信息资料（KIO3在酸性条件下是一种较强的氧化剂，在碱性介质中能被Cl2、次氯酸盐氧化为KIO4。）。回归最基本的工具—平衡移动原理，有利于反应向生成KH（IO3）2的方向移动。Ⅲ.组织语言：【参考答案】正面回答反面强调结合目的“有利于促进”
