第1页（共2页）浙江省永嘉二中砥砺奋进追求卓越专题二化学反应——第二单元氧化还原反应的计算和方程式的配平班级：姓名：学号：【学习目标】掌握氧化还原反应的配平方法及相关计算。【课堂讨论】讨论1：“优先反应”规律例题1-1：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A．MgB．CuC．AgD．H2练习1-1：在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A．0.16mol·L－1B．0.02mol·L－1C．0.20mol·L－1D．0.25mol·L－1讨论2：氧化还原方程式的配平例题2-1：配平下列方程式Cu＋HNO3(稀)—Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O练习2-1：(1)Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O(2)KIO3＋KI＋H2SO4===K2SO4＋I2＋________(3)MnO2＋HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋H2O(4)S＋KOH===K2S＋K2SO3＋H2O练习2-2:一未完成的离子方程式________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A．1∶1B．3∶1C．5∶1D．7∶1讨论3：氧化还原反应的计算方法——电子守恒法例题3-1：6.4g铜与足量的稀硝酸反应，将产生的NO与适量的O2混合作用于水，气体恰好完全溶解，你能确定通入O2的物质的量吗？练习3-1：24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5第2页（共2页）浙江省永嘉二中砥砺奋进追求卓越【课堂练习】1．已知：①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是()A．I－只具有还原性，IO只具有氧化性B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IOC．①中发生反应的离子方程式为3Cl2＋I－＋3OH－===IO＋6Cl－＋3H＋D．反应②中若有5mole－转移，则生成3mol单质I22．R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为()A.1B．2C．3D．4【课后练习】1．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是：()A.锌B.铁C铝D.镁2．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO33．向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O还原为Xn＋，则n值为()A．2B．3C．4D．54．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－5.一个完整的氧化-还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应;如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写的结果是：氧化反应：Cu-2e=Cu2+;还原反应：Fe3++e=Fe2+，据此，请将反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写成两个“半反应”式：，。6.已知氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，请回答下列问题。(1)溶液中能够大量共存的离子组是________。A．Fe3＋、Na＋、I－、Cl－B．Ba2＋、K＋、CO、Cl－C．Na＋、H＋、NO、HCOD．Al3＋、Ca2＋、Cl－、NO(2)试写出向FeBr2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)请结合题目信息判断离子方程式：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－是否正确？
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