高一化学公开教学教案居巢区黄山中学韦秀虎二OO三年四月第三节硫酸的性质教材简析：硫酸既具有通性，又具有一定的标准，稀硫酸主要显示酸性，而浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，教材从稀硫酸在水溶液中能电离出H+入手，说明稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性和脱水性是不同的概念。浓硫酸具有氧化性是本节突出的一个重点，也是一个难点，为此教材通过实验让学生观察，然后得出结论，再结合反应时，S元素和Cu元素的化合价变化情况，可以总结出浓硫酸具有强氧化性和浓硫酸是氧化剂的结论。教学目标：1、巩固稀硫酸的性质。2、掌握浓硫酸的特性。3、了解硫酸的重要用途。教学重点：浓硫酸的强氧化性教学难点：浓硫酸的特性教学仪器和药品：烧杯若干个、酒精灯、滴管、铁架台、导管、橡皮管、试管若干个玻璃棒、浓硫酸、蔗糖（白）、铜片、高锰酸钾溶液、品红溶液、氯化钡溶液教学方法：启发式教学过程：[引入课题]由S、H2S、SO2、SO3、H2SO4的关系引入。+20+4+6+6[板书]H2S—S—SO2—SO3—H2SO4第三节硫酸首先复习初中学过的硫酸的性质：（师）提出五个问题，学生思考回答：（1）稀硫酸中滴加几滴石蕊。（2）稀硫酸中加入锌粒。（3）稀硫酸中加入带锈的铁钉。（4）稀硫酸中加入BaCl2溶液。（5）NaOH得酚酞溶液中加稀H2SO4。各有何现象？请学生回答，并解释。学生回答后，教师归纳，以上五个方面实际上就是稀H2SO4的性质。[板书]1、稀硫酸的通性H2SO4=2H＋+SO42―[引言]浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？师问：实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸和固体食盐共热？这利用了浓硫酸的什么性质？[板书]2、浓硫酸的特性：（1）、难挥发性[巩固]因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度和质量都不发生变化，这句话对吗？[演示试验]蔗糖碳化。将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓H2SO4。[学生观察]现象：（1）蔗糖由白——黑。（2）生成的黑色物质呈面包状。（3）闻一闻有刺激性气味。教师启发，解释现象：浓硫酸与蔗糖（C12H22O11碳水化合物）作用，把蔗糖中的H、O按水的组成脱去，蔗糖变成C。[板书]（2）、吸水性（3）、脱水性现象、本质：浓硫酸C12H22O11=====12C+11H2O有机物黑[归纳]吸水脱水[比较]对象：游离H2O有机物中的H和O本质：H2SO4+XH2O=H2SO4·XH2O+Q按H2O的组成脱去有机物中的H、O原子[分析]蔗糖碳化现象（2）、（3）：黑色、疏松多孔（学生答有气体），气体是怎样形成的，生成的是什么气体？[教师]浓硫酸使蔗糖脱水碳化后，又吸水放热，使其继续被浓硫酸氧化。[板书]（4）、强氧化性（1）氧化某些非金属入C、S、P等（2）C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O[演示试验]铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？现象：（1）固：红——黑（2）液：无——棕黑——蓝色（3）气：无色有刺激性气味气体，使酸性高锰酸钾溶液褪色，使品红溶液褪色。[分析]（1）铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？（2）怎样鉴别生成的气体？教师要启发不能用澄清石灰水鉴别。[板书]（1）Cu+H2SO4（浓）====CuO+SO2↑+H2O还原剂氧化剂黑（2）CuO+H2SO4（浓）====CuSO4+H2O酸性合并式（1）+（2）Cu+H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+H2O[问题]回答在上述反应中：（1）氧化剂、还原剂、氧化产物各是什么物质？（2）还原剂、氧化剂的物质的量之比？（3）浓硫酸在反应中的作用？[教师]在金属活动顺序表中，Cu是H后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与之反映，实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属（除Pt、Au）氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原成SO2。[练习]写出浓硫酸与汞反应，与银反应的化学方程式。[教师]启发：Cu、Hg、Ag是H之后较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被氧化呢？[板书]（2）氧化大多数金属[教师]H之前的金属与浓H2SO4反应，产物复杂但必须特别强调的是反应不产生H2。[板书]常温下Fe、Al的钝化。学生阅读课本，教师启发钝化在实际中的应用：铁铝容器可以盛装浓硫酸。[教师]浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属又能氧化大多数金属，那么能否氧化某些具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不能用浓硫酸来制取或干燥H2S气体？[板书]（3）氧...
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