高一化学公开教学教案居巢区黄山中学韦秀虎二OO三年四月第三节硫酸的性质教材简析:硫酸既具有通性,又具有一定的标准,稀硫酸主要显示酸性,而浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性,教材从稀硫酸在水溶液中能电离出H+入手,说明稀硫酸具有酸的通性,浓硫酸具有吸水性和脱水性是不同的概念。浓硫酸具有氧化性是本节突出的一个重点,也是一个难点,为此教材通过实验让学生观察,然后得出结论,再结合反应时,S元素和Cu元素的化合价变化情况,可以总结出浓硫酸具有强氧化性和浓硫酸是氧化剂的结论。教学目标:1、巩固稀硫酸的性质。2、掌握浓硫酸的特性。3、了解硫酸的重要用途。教学重点:浓硫酸的强氧化性教学难点:浓硫酸的特性教学仪器和药品:烧杯若干个、酒精灯、滴管、铁架台、导管、橡皮管、试管若干个玻璃棒、浓硫酸、蔗糖(白)、铜片、高锰酸钾溶液、品红溶液、氯化钡溶液教学方法:启发式教学过程:[引入课题]由S、H2S、SO2、SO3、H2SO4的关系引入。+20+4+6+6[板书]H2S—S—SO2—SO3—H2SO4第三节硫酸首先复习初中学过的硫酸的性质:(师)提出五个问题,学生思考回答:(1)稀硫酸中滴加几滴石蕊。(2)稀硫酸中加入锌粒。(3)稀硫酸中加入带锈的铁钉。(4)稀硫酸中加入BaCl2溶液。(5)NaOH得酚酞溶液中加稀H2SO4。各有何现象?请学生回答,并解释。学生回答后,教师归纳,以上五个方面实际上就是稀H2SO4的性质。[板书]1、稀硫酸的通性H2SO4=2H++SO42―[引言]浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢?师问:实验室制取氯化氢,为什么用浓硫酸和固体食盐共热?这利用了浓硫酸的什么性质?[板书]2、浓硫酸的特性:(1)、难挥发性[巩固]因为浓硫酸难挥发,所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其浓度和质量都不发生变化,这句话对吗?[演示试验]蔗糖碳化。将一定量的蔗糖放入小烧杯中,加入浓H2SO4。[学生观察]现象:(1)蔗糖由白——黑。(2)生成的黑色物质呈面包状。(3)闻一闻有刺激性气味。教师启发,解释现象:浓硫酸与蔗糖(C12H22O11碳水化合物)作用,把蔗糖中的H、O按水的组成脱去,蔗糖变成C。[板书](2)、吸水性(3)、脱水性现象、本质:浓硫酸C12H22O11=====12C+11H2O有机物黑[归纳]吸水脱水[比较]对象:游离H2O有机物中的H和O本质:H2SO4+XH2O=H2SO4·XH2O+Q按H2O的组成脱去有机物中的H、O原子[分析]蔗糖碳化现象(2)、(3):黑色、疏松多孔(学生答有气体),气体是怎样形成的,生成的是什么气体?[教师]浓硫酸使蔗糖脱水碳化后,又吸水放热,使其继续被浓硫酸氧化。[板书](4)、强氧化性(1)氧化某些非金属入C、S、P等(2)C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O[演示试验]铜与浓硫酸反应,并检验生成的气体?现象:(1)固:红——黑(2)液:无——棕黑——蓝色(3)气:无色有刺激性气味气体,使酸性高锰酸钾溶液褪色,使品红溶液褪色。[分析](1)铜片变黑,黑色物质是什么?怎么生成的?(2)怎样鉴别生成的气体?教师要启发不能用澄清石灰水鉴别。[板书](1)Cu+H2SO4(浓)====CuO+SO2↑+H2O还原剂氧化剂黑(2)CuO+H2SO4(浓)====CuSO4+H2O酸性合并式(1)+(2)Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+H2O[问题]回答在上述反应中:(1)氧化剂、还原剂、氧化产物各是什么物质?(2)还原剂、氧化剂的物质的量之比?(3)浓硫酸在反应中的作用?[教师]在金属活动顺序表中,Cu是H后较不活泼的金属元素,稀硫酸不能与之反映,实验证明,浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt、Au)氧化成金属硫酸盐,浓硫酸本身被还原成SO2。[练习]写出浓硫酸与汞反应,与银反应的化学方程式。[教师]启发:Cu、Hg、Ag是H之后较不活泼的金属,那么H之前的金属是否就更容易被氧化呢?[板书](2)氧化大多数金属[教师]H之前的金属与浓H2SO4反应,产物复杂但必须特别强调的是反应不产生H2。[板书]常温下Fe、Al的钝化。学生阅读课本,教师启发钝化在实际中的应用:铁铝容器可以盛装浓硫酸。[教师]浓硫酸具有强氧化性,能氧化某些非金属又能氧化大多数金属,那么能否氧化某些具有还原性的化合物呢?如实验室为什么不能用浓硫酸来制取或干燥H2S气体?[板书](3)氧...