---化学平衡移动、化学平衡常数高三化学一轮复习27.(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。------2012全国课标卷27题(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=△+108kJ/mol。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：①计算反应在第8min时的平衡常数K=________②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=______mol/L；COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ/mol△任务一：任务一：①计算反应在第8min时的平衡常数K=________0.234mol/LCOCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ/mol△K的大小说明了什么？比较浓度商（Qc）与K的大小有什么应用？可逆反应正向进行的程度的大小可逆反应正向进行的程度的大小判断可逆反应所处的状态判断可逆反应所处的状态②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；0△H<0③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=______mol/L；0.031COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ/mol△解决这类计算问题的关键是什么？同温则K同，常用于计算①计算反应在第8min时的平衡常数K=________；②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=______mol/L。0.234mol/L<0.031COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ/mol△考纲要求：知道化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关的计算。-------化学平衡常数（K）1、K是平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，与方程式书写有关。小心错代为物质的量！5、K只是温度的函数，与各组分的初始浓度无关。同温则K同，常用于计算。2、K大小是可逆反应进行程度的标志，对实际生产有重要指导意义。4、由温度T与K的变化关系，能判断反应的热效应。升高温度，K值增大时，正反应为吸热反应。3、由同温下的K和Qc（浓度商）能判断某反应所处的状态。QcK,逆向进行。COCl2(2)第4min时，改变的一个条件是，平衡移动。第10min时，改变的一个条件是，平衡移动。第14min时，改变的一个条件是，平衡移动。COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ/mol△(1)表示平衡状态的时间段:任务二：任务二：COCl2COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ/mol△0~4min、8~10min、12~14min、16~18min(1)表示平衡状态的时间段:结合上图请简述什么是化学平衡的移动？COCl2(2)第4min时，平衡移动，改变的一个条件是。第10min时，平衡移动，改变的一个条件是。第14min时，平衡移动，改变的一个条件是。正向正向正向升温减少CO减压（扩容）COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ/mol△请分别概括温度、浓度、压强对平衡移动的影响规律----化学平衡移动1、概念2、外界条件(温度、浓度、压强)对化学平衡移动的影响3、平衡移动原理（勒夏特列原理）如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。COCl2如何理解第10min时，减少CO，平衡就会COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ/mol△考纲要求：理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识（并能用相关理论解释）其一般规律向减弱这种改变的方向移动移动的方向移动的结果COCl2COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ/mol△(4)画出该反应在上述整个变化过程中的v-t示意图(3)在上图中画出第10~14minCOCl2浓度变化曲线请对所画图形做出合理解释从图线中总结外界条件使平衡发生移动的根本原因是什么？任务三：任务三：----化学平衡移动1、概念2、外界条件(温度、浓度、压强)对化学平衡移动的影响规律3、化学平衡移动规律（勒夏特列原理）如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种...
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