硫酸、硝酸和氨【教学目标】一、知识与技能了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。理解硝酸的强酸性。掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。学会用氧化还原理论分析研究化学变化。二、过程与方法学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。三、情感、态度和价值观通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立辩证唯物主义的世界观。了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。【教学难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。【教学过程设计】1、标出氮的化合价：HNO3NO2HNO2、NON2ON2NH32、铁、铝制品能盛装浓硫酸和浓硝酸原因。3：硫酸和硝酸的主要用途是：硫酸和硝酸都是重要的，也是实验室重要的，工业上可制、、、、、硫酸还可、、及制取。4、不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。硝酸的性质用心爱心专心1．不稳定性HNO3①久置的硝酸常呈，是由于缘故。所以硝酸常保存在中。②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少。2．易挥发性只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。各有什么现象？为什么？3．强酸性各取少量浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3试液分放于三支试管，分别插入铜丝。各有什么现象？为什么？4．强氧化性（不论稀、浓）观察浓HNO3、稀HNO3分别与Cu反应实验现象，并根据现象推断是什么产物，HNO3表现什么性质。Cu+HNO3（浓）===Cu+HNO3（稀）===稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的NO2生成，请设计一个实验证明，铜与稀硝酸反应只产生NO而没有NO2。实验成败的关键是什么？下面的装置能否证明上述的问题？用心爱心专心②与非金属反应C+HNO3（浓）===王水：浓酸、浓酸以比：混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括。③与化合物反应HNO3(浓)+Fe(NO3)2===HNO3(稀)+Fe(NO3)2===［总结］浓硫酸与硝酸的特性比较浓H2SO4稀HNO3浓HNO3强氧化性与金属Fe、Al（常温）Cu（加热）与非金属C（加热）与化合物其他特性王水硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业是可用于制等。冷、浓HNO3能使Al、Fe钝化（在铝、铁的表面生成一层致密的氧化膜）。与冷、浓硫酸一样，可以用铝罐、铁罐存贮浓HNO3、浓H2SO4，在贮罐的口部通常腐蚀比较严重，是因为。贮罐也不能经常清洗，以防止。浓硝酸对皮肤、衣物、纸张等都有腐蚀作用，所以使用硝酸（特别是浓硝酸）时，一定要格外小心，注意安全。万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。用心爱心专心△7
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