作业作业内容完成情况记载学习过程记载出勤记载学习状况教学反思用心爱心专心课题金属的化学性质预设课时3课时教材分析及学情分析本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：两种主族元素、两种副族元素；一种非常活泼的金属，两种较活泼金属，一种不活泼金属；除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。学生主要通过实验、图画和讨论等途径获得金属的化学性质。三维目标知识与能力1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。2.通过学习元素化学的学习方法，提高思维能力和分析问题的能力过程与方法通过观察演示实验及自己做实验，提高观察能力和分析问题的能力，学会思考的方法。情感态度与价值观让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。重点难点【教学重点】钠的氧化反应【教学难点】金属与氧气反应规律1其它教学过程教师活动学生活动备注【问题导入】投影金属元素在地壳中的含量。能熟练说出几种金属元素的含量及存在形式[问题]金属的物理性质有哪些？投影问题：观察并分析教材图3-2的四个反应，写出反应的化学方程式，是离子反应的,写出离子方程式。归纳整理板书一、金属与非金属的反应：1、金属与氧气的反应思考：根据铜、铁与氧气的反应，推测钠与氧气反应的条件和剧烈程度。实验探究：（1）用镊子夹取煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。（2）用小刀从中切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。（3）观察毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小切切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。点燃酒精灯进行加热。投影问题：分析Na2O和Na2O2哪种物质更稳定？标出氧的化合价、分析阴阳离子个数比。思考交流：铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，不反应的依据是什么？实验探究（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。（2）重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热。讨论交流，这些是初中已熟悉的讨论发言观察实验现象，思考、交流，写出化学方程式或离子方程式学生讨论交流后，整理填表交流猜测，学生观察，感受钠的性质与其它已熟悉金属的区别。填表钠是____色金属，硬度_______，切面的变化_____，生成了_______钠，保存在煤油中，说明钠的密度比煤油_______，常温下钠与氧气反应的化学方程式。观察现象并记忆留下的固体颜色、形态。实验现象：钠与氧气在加热的条件下反应生成了____色的，化学方程式为。思考讨论，得出结论讨论推测：根据金属活动性，铝应该能与氧气反应，但在生产生活中铝却不会锈蚀，也可能不与氧气反应观察实验，思考。描述实验现象：铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。思考讨论，得出结论：用心爱心专心2规律总结：金属+氧气→金属氧化物①很活泼的金属不能存放于空气中，易氧化燃烧—②比较活泼金属表面生成氧化膜—③铁锈、铜锈的产生④不与氧气反应—2、金属与其它非金属的反应与氯气反应：与硫反应：小结：不同金属相同条件下与氧气反应，反应现象和产物不同。同种金属与氧气反应，条件不同，反应现象和产物也不同。二、金属与酸和水的反应：1、金属与水的反应：问题导入：钠被氧化后，其产物进一步与水反应生成NaOH，那么，钠能否直接与水反应生成NaOH呢？哪些金属能与水直接反应？条件如何？现象：浮、游、球、响、红化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑投影问题：（1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？（2）钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？（3）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？提出问题：镁、铝、铁能否和水反应按照教材图3－9进行...
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