作业作业内容完成情况记载学习过程记载出勤记载学习状况教学反思用心爱心专心课题几种重要的金属化合物预设课时1课时教材分析及学情分析本节对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。根据课程标准的要求，对钠、铝、铁、铜的化合物性质的介绍仍以化学性质为主，且是主要的化学性质，对于它们的物理性质不作详细描述。三维目标知识与能力（1）了解钠的重要化合物的性质，用途及一些金属元素的焰色反应；了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。（3）掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备方法；Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程；Fe3＋的氧化性及检验方法，Fe3＋与Fe2＋的转变。过程与方法（1）教学中通过实验，探究提高学生实验观察能力。（2）采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。情感态度与价值观（1）通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣；（2）关注与金属的化合物有关的生活，生产问题，体验化学学科的发展对当代社会可持续发展的意义。重点难点本节教学重点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe3+、Fe2+的转化。本节教学难点：两性氢氧化物概念的形成，Fe3+、Fe2+的转化。1其它教学过程教师活动学生活动备注[引入]回忆钠的化学性质→存在→钠的化合物[板书]第二节几种重要的金属化合物一、钠的化合物展示Na2O、Na2O2样品，[板书]1、钠的氧化物[实验3-5]过氧化钠与水反应[要求]（1）.描述实验现象。想一想过氧化钠的性质与以前学过的其它氧化物性质有什么区别？（2）.写出过氧化钠与水反应的化学方程式（3）.分析上述反应中过氧化钠表现什么性质？被氧化与被还原的元素分别是什么?用单线桥标出电子转移的方向的数目.与CO2反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑【问】可以吸收CO2放出O2，利用这个性质可以用来干什么呢？练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：强调：Na2O2不是碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物问题：在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？碳酸钠(Na2CO3)俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠(NaHCO3)俗名叫小苏打。[板书]2、碳酸钠和碳酸氢钠出示碳酸钠和碳酸氢钠样品课本P56实验——碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性和水溶液的酸碱性。[板书]1、溶解性：在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大。实验——加热碳酸钠与碳酸氢钠固体,用澄清石灰互动。学生交流讨论。观察后总结出二者的物理性质及找出性质的差异。完成P55思考与交流Na2O+H2O=2NaOHNa2O＋CO2＝Na2CO3观看，回答产生气体，并使带火星的木条复燃，试管外壁变热，溶液先变红后褪色。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠既是氧化剂又是还原剂讨论，回答供氧剂用于呼吸面具和潜水艇中过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等书写练习：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑分析氧化剂、还原剂讨论，回答观看、归纳出它们的物理性质完成表格内容。用心爱心专心2水检验有无二氧化碳生成。[板书]2、热稳定性：（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定）：问题：写出它们分别与盐酸反应的方程式：[讨论]1、如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反应慢？2、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，放出CO2的量是否相同？消耗HCl的物质的量有何关系？3、你知道几种区别Na2CO3和NaHCO3的方法？4、如何除去下列物质中的少量杂质（括号中为杂质）①Na2CO3（NaHCO3）固体；②NaHCO3（Na2CO3）问题引入：五彩缤纷的节日烟花是如何制作的？[板书]3、焰色反应——元素的性质。很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应,是元素的一种特殊性质。实验3-6操作要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种物质的鉴别后,用盐酸清洗，在酒精火焰上灼烧至无色后,再检验第二种物质。[思考]为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃？问题引入：为什么铝片放入盐酸和NaOH溶液中，不立即产生气泡？板书：二．铝的重...
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