（第四课时）【提问】温度和浓度是怎么影响化学平衡的？【教师】这节课我们主要来看看度对于有气体参加反应或生成的化学反应，压强对化学平衡的影响。首先大家预习一下P49的《交流•研讨》【学生】预习一下P49的《交流•研讨》【补充】在讲到压强对平衡的影响时，大家要注意：压强只对有气体参与或生成的化学反应的平衡有影响。因为压强对固体或液体的影响不大。那么气体的压强还与哪些因素有关呢？我们先来补充一下有关气体压强的相关知识。PV=nRT温度一定，气体的物质的量一定时：P=,即:=(1)温度一定，体积一定时：P==cRT即:==(2)温度一定，压强一定时：V=即:=(3)对于aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）这个有气体参与和生成的反应：现定义气体物质系数的变化值△vg=c+d-a-b【交流研讨】填表编号反应气态物质系数的该变量△vgK1N2+O22NO0[NO]2/[N2][O2]2N2+3H22NH3-2<0[NH3]2/[N2][H2]33N2O42NO21>0[NO2]2/[N2O4]【实验现象】A→b→c红棕色先变红后变深【分析】对于N2O42NO2,达平衡时，K=体积缩小一半，压强增大一倍，浓度增大一倍，故红棕色先变深，此时Q=因为浓度的增大幅度一样，但分子NO2的浓度的指数不分母N2O4的浓度的指数大，故分子的值的增大的幅度更大。即此时：Q>K，要达到新的平衡，则Q值要减小，即c(NO2)减小，c(N2O4)增大，平衡左向，向气态物质系数减小的方向移动。故后红棕色变浅。【实验】迅速将活塞有5cm3处拉至20cm3处，【现象】红棕色先变浅后变红【分析】对于N2O42NO2,达平衡时，K=.体积增大，压强减小，浓度减小，故红棕色先变浅，此时Q=因为浓度的减小幅度一样，但分子NO2的浓度的指数不分母N2O4的浓度的指数大，故分子的值的减小的幅度更大。即此时：Q0升高温度降低温度增大反应物的浓度或减小反应物的浓度减小反应物的浓度或增大反应物的浓度若a+b>c+d:压缩体积，使压强增大用心爱心专心反应增大压强减小压强①不移动不移动②向逆反应方向移动向正反应方向移动2增大体积，使压强减小若a+b=c+d:注意：其适用条件：封闭体系中只改变一个条件。而用KQ的大小比较判据时，一切条件都可适用（改变两个以上的条件都可以）。【练习】1．某...
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