化学第6周晚测分析一、失分率最高：第8题第3、4小题，总计达45.3%8、（7分）黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示：（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式：xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是________________________错例：铁单质能置换铜离子___________________________。（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是____错例：CaCO3_________（填化学式）。（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。二、失分率第二：选择题第2题，为36.3%2、在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有(错例：A/C)。A．氢氧化钡分子B．氢氧根离子C．钡原子D．氧离子三、失分率第二：选择题第4题，为30.2%4、下表中1、2、3各项之间能构成下图包含关系的是(错例：A/C)。步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑充分反应，过滤步骤Ⅲ步骤Ⅱ铜FeCO3沉淀不溶物FeSO4溶液溶液甲
