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化学反应热的计算VIP专享VIP免费

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第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算1、已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol复习:D2、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量,其热化学方程式为:_____________________________________________SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,计算下列反应中放出的热量。(1)用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应,放出热量为kJ。(2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应,放出热量为kJ。(3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应,放出的热量(大于、小于、等于)57.3kJ,理由是。28.6511.46小于醋酸是弱电解质,只是少部分电离,发生电离时要吸热,中和时放热较少298K,101kPa时,合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol。在该温度下,取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是少于92.38kJ,其原因是什么?该反应是可逆反应,在密闭容器中进行,该反应将达到平衡状态,1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g),因而放出的热量总小于92.38kJ温故知新H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么,H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算?已知:H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol下列数据△H1表示燃烧热吗?①②③①+②=③如何测出下列反应的反应热:C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol不能很好的控制反应的程度,故不能直接通过实验测得△H1①+②=③,则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以,ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol上两例应用了什么规律?影响反应热的因素1、与温度、压强有关2、与物质的状态有关3、与反应物的用量有关4、与反应条件(途径)无关——盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。AB请思考:由起点A到终点B有多少条途径?从不同途径由A点到B点的高度有什么关系?登山的高度与上山的途径无关,只与起点和终点的相对高度有关△H2>0△H1<0S(始态)L(终态)△H1+△H2≡0如何理解盖斯定律?ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系?ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2有些化学反应进行很慢或不易直接发生,很难直接测得这些反应的反应热,可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。2、盖斯定律的应用关键:目标方程式的“四则运算式”的导出。方法:写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)然后用消元法逐一消去“过渡物质”,导出“四则运算式”。例1:已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变△H4=+178.2kJ/mol④=②+③-①例2:按照盖斯定律,结合下述反应方程式回答问题,已知:①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq)△H2=-35.1kJ/mol③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol④NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H4=-52.3kJ/mol⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)△H5=?则第⑤个方程式中的反应热△H是________。根据盖斯定律和上述反应方程式得:⑤=④+③+②-①,即△H5=+16.3kJ/mol例3:写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)查燃烧热表知:①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以,①-②得:C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.5kJ/mol例4:同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成...

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