高中化学复习知识点：氢氧化铝与强酸反应VIP专享VIP免费

高中化学复习知识点：氢氧化铝与强酸反应一、单选题1．某无色溶液X中，可能含有22Na、Cu2、Mg2、Al3、SiO3、AlO2、CO3、Cl中的一种或几种。现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法中不正确的是（）A．溶液X中一定不含Cu2、Mg2、Al3，可能含有Cl-B．OA段参加反应的阴离子的物质的量之比为2:1或1:2C．BC段一定生成了气态物质3D．CD段发生反应的离子方程式为：Al(OH)33HAl3H2O2．向NaAlO2浓溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A．NO2B．CO2C．NH3D．O23．下列各组的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与AlCl3D．C与O24．为了使NaAlOH4溶液中的Al元素完全转化为AlOH3沉淀，选取的试剂最好是（）A．氨水B．NaOHC．稀盐酸D．二氧化碳5．为了分离溶液中的Mg2+和Al3+，可加入（）A．盐酸、NaCl溶液B．HNO3溶液C．NaOH溶液、盐酸D．水6．A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（）试卷第1页，总4页A．若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱B．若A为固态非金属单质，D为O2，则A可以为单质硫C．若A为强碱，D为CO2，则B的溶解度一定大于C的溶解度D．若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A只能是C2H67．为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是:A．①、②都澄清清8．下列的图示与对应的叙述相符的是（）B．①、②都浑浊C．①澄清，②浑浊D．①浑浊，②澄A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点B．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、H都会发生改变C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D．图4表示向100mL0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时nAl3+和nAlO的变化情况-29．下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是A．NH3·H2OB．NaOHC．HClD．H2SO410．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用作二氧化碳气体的干燥剂B．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂试卷第2页，总4页C．氢氧化铝具有弱酸性，可用作胃酸中和剂D．乙烯具有还原性，可用作水果催熟剂二、综合题11．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。(1)上述元素中，原子半径最小的是________（用元素符号表示，下同），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是________________。(2)表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧原子的原子核外最外层电子的运动状态：________________________________________，其中有________种不同能量的电子。(3)B与最活泼的非金属元素形成的四核分子的化学式为________，其中所有的化学键长和键角都相等，则________（填“能”或“不能”）据此判断该分子的极性。(4)上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于____（用电离方程式表示）。12．阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。（1）卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢（HX），起到阻燃作用。卤化氢的电子式为____；HF、HCl、HBr、HI四种氯化氢的沸点由高到低的顺序是___。（2）溴离子的最外层电子排布式是___；氯原子的核外电子云有___种伸展方向。（3）下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是___（选填编号）。a．HClO酸性强于HBrOb．HBr的分解温度低于HClc．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄d．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化还原反应无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要...