1．（2019年全国I卷26题）硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿（含Mg2B2O3•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_____________。（2）在“沉镁”中生成Mg(OH)2•MgCO3沉淀的离子方程式为______________________，母液经加热后可返回_______________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是________________________________________。2．（2019年全国Ⅲ卷26题）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.1832.84.710.98.28.9（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。（2）写出“沉锰”的离子方程式____________________________________________。3．（2019年江苏卷16题）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式。（2）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3－的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如题16图所示①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl—和NO3—，其离子方程式为。4.（2017年江苏卷16题）电解Na2CO3溶液，原理如图所示．阳极的电极反应式为，阴极产生的物质A的化学式为。5．（2017年全国Ⅲ卷29题）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行，原因是。6．（2018年全国I卷28题）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。7．（2019年江苏卷20题）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。（1）CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4.H2O热分解可制备CaO，CaC2O4.H2O加热升温过程中固体的质量变化见题20图-1。①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式:。（2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图见题20图-2。①写出阴极CO2还原为HCOO－的电极反应式:。8.（2018年全国I卷27题）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应有广泛，加答下列问题：⑴生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：。(2)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有Na2SO3和NaHSO3。阳极的反应式为:。电解后室的NaHSO3溶液浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5(3)Na2S2O5可用作食品抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50mL葡萄酒样品，用0.01000mol/L的碘标准液滴定到终点，消10.00mL。滴定反应的离子方程式为：。9.（2018年全国Ⅲ卷9题）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_______。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。①写出电解时...
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