第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热1．了解化学反应中能量变化的原因和常见的能量转化形式。2.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念，记住常见的放热反应和吸热反应。3.能结合能量变化图像分析放热反应和吸热反应。焓变反应热1．化学反应的基本特征2．反应热、焓变(1)反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，单位为kJ·mol－1。(2)焓：与物质内能有关的物理量，单位为kJ·mol－1，符号为H。(3)焓变(ΔH)：生成物与反应物的焓值差，单位为kJ·mol－1。恒压条件下反应的热效应等于焓变。3．吸热反应和放热反应决定因素(两个角度)放热反应吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量，ΔH为“－”或ΔH<0生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量，ΔH为“＋”或ΔH＞0反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。语句描述正误阐释错因或列举反例(1)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化(2)物质发生化学变化时都伴有能量的变化(3)伴有能量变化的过程都是化学变化(4)需加热才能进行的反应是吸热反应(5)不需加热就能进行的反应是放热反应答案：(1)×化学变化中的能量变化也可以电能、光能的形式表现出来(2)√(3)×水蒸气变为液态水时放热，该过程不是化学变化(4)×碳与氧气反应需要加热，但该反应是放热反应(5)×Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应常温下即可进行，但该反应是吸热反应2．在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应：①化石燃料燃烧；②强酸、强碱的中和反应；③用C和H2O在高温下制水煤气；④锌和盐酸反应制氢气；⑤氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨；⑥煅烧石灰石。其中属于放热反应的为________，属于吸热反应的为________。答案：①②④③⑤⑥训练一吸热反应和放热反应的判断1．(2020·德州高二月考)下列过程需要吸热的是()A．O2―→O＋OB．H＋Cl―→HClC．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．浓硫酸稀释解析：选A。化学键的断裂是吸热过程，化学键的形成是放热过程，故O2―→O＋O需要吸热，H＋Cl―→HCl放热；CaO溶于水、浓硫酸稀释均放热，故A正确。2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应解析：选C。Al与盐酸反应是放热反应，A项错误；B中反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B项错误；灼热的C和CO2反应是氧化还原反应，同时又是吸热反应，C项正确；甲烷的燃烧是放热反应，D项错误。常见的吸热反应与放热反应(1)吸热反应：大多数盐的分解反应，Ba(OH)2·8H2O与铵盐的反应，C和CO2、C和水的反应等。(2)放热反应：中和反应、金属与酸(或水)的反应、燃烧反应及缓慢氧化、化合反应(大多数)、铝热反应等。训练二焓变与物质能量的关系3．已知某反应的焓变小于零，下列说法正确的是()A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．生成物的焓大于反应物的焓D．反应物的总能量小于生成物的总能量解析：选A。ΔH＜0表示反应放热。4．新型结构陶瓷材料氮化硅的制备反应为3SiO2＋6C＋2N2=====Si3N4＋6CO。该反应过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：(1)上述反应中的还原剂是______________，还原产物是____________。(2)该反应__________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。解析：(1)该反应中碳元素的化合价由0价升高到＋2价，氮元素的化合价由0价降低到－3价，故反应中的还原剂是C，还原产物为Si3N4。(2)该反应过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，ΔH<0。答案：(1)CSi3N4(2)放热<利用键能计算反应热(ΔH)1．键能：断裂(或形成)1_mol化学键吸收(或放出)的能量，单位为kJ/mol(或kJ·mol－1)。2．ΔH与键能的关系：ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。实例说明：以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例。化学键反应中能量变化断裂或形成1mol化学键的能量变化断裂或形成化学键的总能量变化H—H吸收436kJ共吸收679kJCl—Cl吸收243kJH—Cl放出43...
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