13.常温时，有4种由水电离出的c（H＋）均为1×10－13mol／L的溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是A.向等体积的①、②溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：①＜②B.将等体积的①、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的物质的量相等C.②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性D.①、④溶液混合若pH＝7，则消耗溶液的体积：①＞④错题分析：题目难度较大，将pH、水的电离影响、中和反应、稀释等几个内容联系一起考。A、稀释相同倍数的时候，强酸的变化比弱酸的大，很多学生对这个知识点比较模糊；B、联系水的电离，推断出盐酸和氢氧化钠的浓度相同，结合两者与铝的反应，计算氢气的量，大部分学生难以推断两者的浓度相同。C、弱酸和强碱的反应。D、中性点的判断。27.（14分）甲醇是重要的化工原料和燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H＝－58kJ/mol③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＝＋41kJ/mol（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。①T℃时，状态Ⅰ的条件下达到平衡时，反应②的平衡常数K＝；分析：利用三段式的计算。很多学生可能直接用物质的量来求值了。⑤一定温度下，若反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是a．甲醇和水蒸气的体积比保持不变b．容器中压强保持不变c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH）d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂分析：部分学生错选a，没有搞清楚平衡状态的标志。
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