陕西省南郑中学高中化学1.2化学计量在实验中的应用教案B（第3课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．使学生理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。2．了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。二、能力目标培养学生应用知识解决问题的能力。三、情感目标调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生合作学习的意识和能力。教学重点1．物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算。2．物质的量浓度的溶液的配制。教学难点1．有关应用物质的量浓度概念进行的计算。2．正确配制一定物质的量浓度的溶液。教学过程一、导入新课在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。问题探究：1．39度的白酒，你知道“39度”的含义吗？2．5ppm的硫酸铜溶液，ppm表示什么你知道吗？指导学生阅读教材第14页的有关内容，回答什么是物质的量浓度？二、新课教学板书：（三）物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度(1)以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB。(其中，B表示各种溶质)(2)表达式：c(B)＝VnB(3)单位：mol/L(或mol·L-1)实例探究：例1将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。分析：此题已知溶液的体积V＝250ｍL＝0.25L，据ｃ(NaCl)=，还须知道1n(NaCl)，这就需要根据n(NaCl)=来算出NaCl的物质的量。例2配制500mL，0.1mol·L-1的NaOH溶液，需NaOH物质的量是多少？质量是多少？解：依题意：n(NaOH)＝c(NaOH)·V［NaOH(aq)］＝0.1mol·L-1×0.5L＝0.05mol0.05molNaOH的质量为：m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝0.05mol×40g·mol-1＝2g答：配制500mL0.1mol的NaOH溶液需NaOH的物质的量为0.05mol，质量为2g。问题探究：1．将342gC12H22O11(蔗糖的相对分子质量为342)溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol·L-1？2．从1L1mol·L-1的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？整理归纳：1．溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积是没有加和性的。2．溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。(可比喻从一坛醋中取一勺，其酸度是相同的)问题探究：初中学过质量分数表示浓度的溶液的稀释问题，用物质的量浓度表示浓度的溶液如何进行稀释呢？归纳整理：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们可用下面的式子来进行有关计算：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。实践：配制250mL1mol·L-1的HCl溶液，需要12mol·L-1HCl溶液的体积是多少？分析：本题可依据上式进行计算。解：设配制250mL(V1)·1mol·L-1(c1)HCl溶液，需要12mol·L-1(c2)HCl溶液的体积为V2，则：c1·V1＝c2·V22V2==0.0208L=20.8ｍL答：配制250mL1mol·L-1的HCl溶液，需要12mol·L-1HCl溶液20.8ｍL。问题探究：配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作？归纳整理：仪器：天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管步骤：1．计算；2．称量；3．溶解。学习探究：配制500mL1mol·L-1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固体？能否知道所用水的量？分析归纳：溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。溶质的量为：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)=0.1mol·L-1×0.5L×106g·mol-1＝5.3g，显然，我们根据题中条件无法算出水的量(质量或体积)。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢？学习探究：展示500mL的容量瓶。容量瓶有哪些结构特点？使用容量瓶要注意哪些问题？归纳...
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