陕西省南郑中学高中化学1.2化学计量在实验中的应用教案A（第3课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标三、情感目标1．通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。2．通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。教学重点1．物质的量浓度的概念。2．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能；学会容量瓶的使用方法。教学难点物质的量浓度溶液的配制教学过程一、复习引入我们在初中学过一种表示溶液浓度的方法是什么？数学表达式是怎样的？单位是什么？引入：溶液有浓、稀之分，如何定量表示溶液的浓、稀？讲述：一定量的溶液中所含溶质的量叫溶液的浓度。根据溶液量及溶质量的计量方式不同，浓度可以有不同的表示方法。通过应用质量分数，可以了解、计算一定质量溶液含溶质的质量，但实际工作中，对溶液通常不称其质量，而是量它的体积；同时，在化学反应中，反应物与生成物的物质的量相互之间有一定的关系。设问：什么是物质的量浓度呢？请同学们阅读教材第15页上的有关内容。学生看书后，得出结论。二、新课教学讲解：并板书(一)物质的量浓度1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。⑴数学表达式：物质的量浓度(c)＝c(B)＝⑵单位：mol/L或mol·L-1思考交流：比较物质的量浓度和质量分数，找出概念间的差别。1物质的量浓度溶质质量分数溶质单位molg溶液单位Lg表达式特点体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量，溶质质量。(填“相同”或“不同”)质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，溶质质量，物质的量。(填“相同”或“不同”)学生思考回答。教师举例，得出物质的量浓度概念中的要点：①单位：mol/L或mol·L-1。②体积指溶液，而非溶剂水，单位：L。③溶质是用物质的量表示而不是质量。知识应用：⑴将342gC12H22O11(蔗糖)溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol·L-1？⑵从1mol·L-1C12H22O11(蔗糖)溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？强调：从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因体积不同而不同。2．物质的量浓度的简单计算例题1把4gNaOH溶于水，配成200mL溶液，求：①所得NaOH溶液的物质的量浓度？解：c(NaOH)＝＝0.5mol·L-1②取出40mL上述液体，则其物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量是多少？解：浓度不变，为0.5mol·L-1；n(NaOH)＝0.5mol·L-1×40mL×10-3L·mL-1=0.02mol练习：1．将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为。2．2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为。3．物质的量浓度为2mol·L-1的H2SO4溶液500mL，含H2SO4的物质的量为。4．10molHCl配成L溶液，物质的量浓度为2mol·L-1。答案：1．0.5mol·L-12．10mol·L-13．1mol4．5设问：那么一定物质的量浓度的溶液如何配制呢？板书：(二)配制一定物质的量浓度的溶液展示：500mL的容量瓶，学习容量瓶的使用方法。问题：容量瓶有哪些结构特点？使用容量瓶要注意哪些问题？归纳整理：1．容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。上面标2有：容量、刻度线、20℃。2．使用前须检验容量瓶是否漏水。3．溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最准确。4．溶液液面接近刻度线1～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。讨论与交流：如何配制100mL、1.00mol·L-1的NaCl溶液？归纳整理：配制一定物质的量浓度溶液的方法步骤1．计算：溶质的质量或体积。2．称量：托盘天平或量筒。注意仪器的精确度。3．溶解：在烧杯中溶解或稀释后转移到容量瓶中。注：①适量蒸馏水溶解；②冷却后转移；③玻璃棒引流。4．洗涤：洗涤液转移到容量瓶中。注：①洗涤液引流转移；②洗涤烧杯内壁、玻璃棒2～3次；③洗涤液转移后，第一次摇匀。5．定容：直接加蒸馏水至刻度下1～2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至与刻度线相切。6．摇匀：倒置摇匀(第二次)。7．装瓶贴签。问题探究：(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒数次？(2)为什么要将洗涤后的洗液注入到容量瓶中？(3)为什么不直接在容量瓶中溶解固体？(4)溶液为什么...
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