陕西省南郑中学高中化学2.3氧化还原反应教案A（第2课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．认识氧化还原反应的基本规律，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2．了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法。二、能力目标初步学会氧化还原反应的有关规律。三、情感目标关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度。教学重点、难点1．氧化还原反应的基本规律2．判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法教学过程一、复习引入下列反应中，属于氧化还原反应的是()A．CaCO3受热分解放出CO2B．以MnO2为催化剂，H2O2分解放出O2C．铁与稀硫酸反应D．NaOH与HCl反应二、新课教学阅读教材第37页第三自然段，填写下列空白（PPT展示）：1．在反应中，电子从转移到，即是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价，氧化剂具有性，反应时本身被，得到的产物叫产物。是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价，还原剂具有性，反应时本身被，得到的产物叫产物。2．分析反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，标出各元素化合价的变化，指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。归纳整理并板书：（二）氧化剂和还原剂氧化剂→得电子→化合价降低→具有氧化性→被还原→还原产物。还原剂→失电子→化合价升高→具有还原性→被氧化→氧化产物。巩固练习：1．在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氧化剂是，还原剂是，氢元素的化合价由价降低为价，降低了价，氢元素化合价降低的总数为，氢离子得到电子总数为，则铝元素化合价升高总数为，铝原子失去电子总数为。2．下列物质中常用作氧化剂的是。A．O2B．CC．FeD．CO答案：1．H2SO4Al+10166662．A归纳与整理：氧化还原反应的基本规律及作用1．电子守恒规律还原剂失电子总数(或物质的量)=氧化剂得电子总数(或物质的量)。1作用：有关氧化还原反应的计算。思考与交流：在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是，只能作氧化剂的是，既能作氧化剂又能做还原剂的是。答案：FeCu2+Fe2+2．表现性质规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。作用：判断物质的氧化性、还原性金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性。常见的氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3等。常见的还原剂有活泼的金属单质如Fe、Al、Cu，以及C、H2、CO等。思考与交流：写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较还原性：>；氧化性：>。答案：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ZnCuCu2+Zn2+3．强弱规律：4．反应先后规律：当有多种氧化剂与同一种还原剂反应时，氧化性强的先反应，当有多种还原剂与同一种氧化剂反应时，还原性强的先反应，即“强者先行”。作用：判断氧化还原反应的先后顺序。思考与交流：根据这节课所学的内容请你归纳出如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性。学生思考交流回答，教师补充，师生共同完成下列内容。归纳与整理：物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法1．根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+2．根据氧化还原反应还原性强弱是：还原剂>还原产物氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物3．根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，需要的条件越低，氧化剂的氧化性就越强。当不同的还原剂与同一种氧化剂反应时，需要的条件越低，还原剂的还原性就越强。2还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强4．根据被氧化或被还原程度根据反应Fe+S△FeS2Fe+3Cl2△2FeCl3，则氧化性>。阅读教材第38页，了解学习氧化还原反应的意义。讲述：有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们要学会运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进行的速率，造福社会。三、本课小结一、氧化还原反应中的转化关系二、氧化还原反应的基本规律及其作用三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法四、板书设计一、氧化还原反应中的转化关系二、氧化还原反应的基本规律及...
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