陕西省南郑中学高中化学2.3氧化还原反应教案B（第2课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。2．学会判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。3．认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。二、能力目标经过对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。三、情感目标激发学生学习化学的兴趣，使学生体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奥秘。教学重点1．氧化还原反应的实质。2．氧化剂、还原剂。教学难点氧化还原反应的实质。教学过程一、导入新课1．什么叫氧化反应？什么叫还原反应？学生回答：氧化反应：元素化合价升高的反应。还原反应：元素化合价降低的反应。2．请判断下表中的反应是不是氧化还原反应，分析反应前后元素化合价的变化。反应方程式编号得氧、失氧化合价变化是否属于氧化还原反应CuO+H2△Cu+H2O(1)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(2)2Na+Cl2点燃2NaCl(3)H2+Cl2点燃2HCl(4)学生：(1)和(2)是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。(3)和(4)反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化，也是氧化还原反应。老师：(3)和(4)也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。二、新课教学请同学们写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl、Ar原子结构示意简图。1生：1．化合物NaCl的形成过程请大家观看教材：回答化合物NaCl的形成过程。钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳定结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为Na+，Cl原子变为Cl-，Na+和Cl-相互作用形成NaCl。NaCl的形成过程(见第36页图2-11)。2．化合物HCl的形成过程请大家看教材：回答化合物HCl的形成过程。氢原子最外层为一个电子，因氢原子核外只有一层电子，希望获得一个电子变为稳定结构，氯原子最外层为7个电子，同样希望获得一个电子达到稳定结构，但二者争夺电子能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有，所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向于氯原子、偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。HCl分子的形成过程：学生讨论：在化合物中，化合价是如何确定的？请学生填写下表：化合物正价负价价数标出化合价NaCl失电子，电子显正价得电子，电子显负价一个原子得失电子数目HCl电子对偏离，显正价电子对偏向，显负价一个原子与其他原子共用电子对数目学生阅读教材第37页，回答下列问题：1．在氧化还原反应中你可以从几个方面判断氧化剂、还原剂？2．指出氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物之间的联系。3．常见的氧化剂、还原剂有哪些？（二）氧化剂和还原剂21．氧化剂：指反应物中含得电子元素的物质。(1)氧化剂是指反应物。(2)其本质是得电子，特征为化合价降低。(3)氧化剂具有氧化性，被还原，得到的产物为还原产物。2．还原剂：反应物中含有失电子元素的物质。(1)还原剂指反应物；(2)其本质为失电子，特征是化合价升高。(3)还原剂具有还原性，被氧化，得到的产物为氧化产物。3．常见氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂：常见非金属单质如O2、Cl2、Br2等；常见元素最高价化合物如KMnO4、HNO3、浓H2SO4等。(2)常见还原剂：金属单质如Fe、Cu、Zn等；常见元素最低价化合物如Na2S、KI等。问题：元素的最高价有氧化性，最低价有还原性，中间价态具有何种性质？回答：元素的中间价态既具有氧化性，又具有还原性，其化合物既可作氧化剂，又可作还原剂。如：Fe只作还原剂，FeCl3只作氧化剂，Fe2+既可作氧化剂，又可作还原剂。三、课堂小结本节课我们进一步学习了氧化还原反应的知识，认识了氧化还原反应的本质是电子的转移，要求同学们能够理解氧化还原反应的发展历史：从得氧、...
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