第三章水电解质的离子平衡第1节弱电解质的电离（第1课时）自主学习（一）、电解质与非电解质的区别（1）电解质非电解质（2）电离（3）判断电解质非电解质1.Na2.Br23.CaO4.Al2O35.SO36.H2S7.H2SO48.HCl9.HClO10.HF11.Ba(OH)212.NH3•H2O13.NaCl14.BaSO415.H2O16.C2H5OH17.NH318、氨水19、盐酸20、氯化钠溶液属于电解质的有属于非电解质的有是强电解质的是弱电解质的是（二）弱电解质的电离特点1：实验探究比较盐酸、醋酸的电离程度，可供选择的试剂有5mol/LHCl、1mol/LCH3COOH、1mol/LHCl、0.1mol/LCH3COOH，3mol/LHCl、0.5mol/LCH3COOH，0.01mol/LHCl、0.4mol/LCH3COOH、镁条强电解质弱电解质选择试剂和体积电离程度反应前溶液的pH13与等质量等体积的镁条反应的剧烈程度，最终产生H2体积以及所用的时间V(H2)V(H2)(填<、>、=)t(HCl)t(CH3COOH)反应前酸溶液中存在的微粒为减缓镁与盐酸的反应，又不影响生成H2体积的总量可以采用的方法是①加浓度更大的盐酸②加水③加CH3COONa固体④加MgO⑤加Na2CO3固体2．比较强、弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡没有有、可能溶液中存在的微粒（水分子不计）书写表达用“=”只有电离出的阴、阳离子，不书写表达用“”即有电离出的阴、阳离子（少部分），又有电解质分子存在电解质分子（大部分）。电离方程式举例H2SO4====2H++SO42—CaCl2====Ca2++2Cl—NH3·H2ONH4++OH—H2SH++HS—，HS—H++S2—实例绝大多数的盐（包括难溶性盐例如BaSO4）；碱性氧化物MgO强酸：H2SO4、HCl、HClO4等；强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。HCOOH、CH3COOH、C6H5OH、H2C2O4、HClO、H2CO3、HF、H2S、Al(OH)3、NH3·H2O、3.弱电解质的电离的书写表达形式3.弱电解质的电离的书写表达形式（1）电离方程式的书写：强电解质用，弱电解质用。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：________________________________________________________________________。①CH3COOH②NH3•H2O③H2S④H2CO3⑤H3PO4⑥Mg(OH)2合作探究:1．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，c(H+)（HCl）c(H+)(CH3COOH)(填<、>、=);电离程度HCl电离（填完全或部分）；CH3COOH电离（填完全或部分）。2．c(H+)=0.1mol/L的盐酸和醋酸，c(H+)（HCl）c(H+)(CH3COOH)(填<、>、=)。c(HCl)c(CH3COOH)(填<、>、=)。3.已知HF（氢氟酸）的酸性比HCN（氢氰酸）的酸性强。（1）现有物质的量浓度和体积均相同的HF酸和HCN两种酸溶液，比较c(H+)（HF）c(H+)(HCN)(填<、>、=)。若前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是：A．n1=n2B．n1＞n2C．n1＜n2D．c(F-)＜c(CN-)（2）若HF酸和HCN溶液均为c(H+)=0.1mol/L，比较c(HF)c(HCN)(填<、>、=)。若要使c(HF)=c(HCN)需要加水的是若将体积相同均为v，氢离子浓度均为c(H+)=0.1mol/L的盐酸、氢氟酸和氢氰酸三种溶液，氢离子浓度变为c(H+)=0.01mol/L，加水后的体积与V比较V(HCl)=,V(HF)V(HCN)且加水量V(HF)V(HCN)(填<、>、=)巩固练习：1．下列各组物质全部是弱电解质的是（）。（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF（B）Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4（D）H2SiO3、H2S、CO22．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）。（A）氨水（B）石碳酸（C）HNO3（D）HClO3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl2的描述合理的是（）。（A）是难溶的共价化合物（B）是离子化合物（C）是一种强电解质（D）是一种弱电解质4．下列叙述正确的是（）①熔融氢氧化钠、石墨棒、盐酸溶液、固体氯化钠中导电性能最差的是盐酸溶液②.分别将Cl2溶于水，CO2溶于水，Na2O溶于水所形成的溶液均导电，说明三者都是电解质。③强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强④可溶性的电解质形成的溶液一...
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